【題目】下列離子方程式中書寫正確的是
A.銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.氧化銅溶于稀硫酸：O2-+2H+=H2O
C.氫氧化鈉溶液與過量碳酸氫鈣溶液反應：OH-+HCO3-+Ca2＋=CaCO3↓+H2O
D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗是學習化學的一個重要途徑。
(1)圖1是實驗室常用的制氣裝置,其中b可用于制取O2和______(寫化學式)，其制取反應的化學方程式為_________。若用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣應選擇的裝置為_______，反應的離子方程式為__________。
(2)圖2是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置。
①A中盛放的固體藥品是_________ (填化學式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_________。
②裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、II處依次放入的物質正確的是_________(填字母編號)。
編號 | I | II | III |
A | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
D | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
③D中發生反應的離子方程式是_________。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和________。
④報紙報道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液”(主要成分是NaClO)發生氯氣中毒的事件。請用離子方程式表示其原因: ________。
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【題目】有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。
(1)甲中SO42-移向________極(填“鋁片”或“鎂片”)。寫出甲中負極的電極反應式____________。
(2)乙中負極為________，總反應的離子方程式：_______________。此反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，還原產物是________。
(3)原電池是把______________的裝置。上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池中的正負極”這種做法________(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負極的可行性實驗方案________(如可靠，此空可不填)。
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【題目】海洋植物如海藻、海帶中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室中從海藻中提取碘的流程如圖：
(1)溶液a中加入稀H2SO4、H2O2溶液后發生反應的離子方程式式為__________。
(2)上述流程中實驗操作②的名稱是__________。
(3)證明溶液b中含有單質碘的實驗操作是__________。
(4)溶液b中加入的試劑X可以選擇是__________。
A．酒精 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳
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【題目】25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質的量分數δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示：下列說法正確的是：
A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化
B. 25℃時，H3PO4的電離常數K1=10-2.1
C. pH=7.2時，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)
D. pH=12.3時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L
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【題目】有機物D，質譜圖表明其相對分子質量為86，將8.6gD完全燃燒的產物依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的裝置，濃硫酸中增重9g，堿石灰中增重22g．其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個﹣CH3 ， 它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰．
請回答：
（1）B中所含官能團的名稱為；D的分子式為；
（2）Ⅲ的反應類型為（填字母序號）；
a．還原反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．消去反應
（3）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：；
Ⅳ﹣：；
（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為；
（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個﹣CH3 ， 它們的結構簡式為和；
（6）E的另一種同分異構體能發生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發生消去反應，其結構簡式為 ．
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【題目】“綠水青山就是金山銀山”，十九大再次強調環境保護的重要性。“綠色化學”的核心是實現污染物“零排放”。下列符合 “綠色化學”理念的是
A. 甲烷與氯氣制備一氯甲烷
B. 用稀硝酸和銅反應制取Cu(NO3)2
C. 由反應2SO2+02
2SO3制SO3
D. 向銅和稀硫酸的溶液中加入H2O2制備硫酸銅
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【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O（g），在一定條件下使反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）達到判平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結論是（ ）
A.反應物的總能量低于生成物的總能量
B.△t1=△t2時，CO的轉化率：a～b段小于bc段
C.反應在c點達到平衡狀態
D.反應物濃度：a點小于b點
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