7N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L 。
2SO3（g） ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-12NO2（g） ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1SO3（g）+NO（g）的ΔH = kJ· mol-1。科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
從正方向開始，并達到了平衡，此時
和
的物質的量之比為2：1，若采取某種措施，導致和又消耗了一些，并再次達到平衡，下列說法正確的是| A．新平衡體系中，和物質的量之比仍為2：1 |
| B．平衡向正反應方向移動，原因是正反應速率增大，逆反應速率減小 |
C．新平衡體系與舊平衡體系比較， 的濃度肯定增大 |
| D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中和的轉化率之比都是1：1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
N2O4（g）△H=-57.2kJ·mol-1
大于”、“小”或“等于”）| 時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（NO2）/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n 4 |
| n（N2O4）/mol | 0.00 | 0.05 | n 2 | 0.08 | 0.08 |
不變，下列既能加快正反應速率又能提高NO2轉化率的措施是查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2Z(g)。| A．剛充入時，反應速率V (正)減小，V (逆)增大 |
| B．達到新平衡時，容器內氣體的平均相對分子質量增大 |
| C．達到新平衡時，容器內氣體的壓強是原來的兩倍 |
| D．達到新平衡時，容器內氣體的百分組成和原來相同 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發生反應：
CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
_____；（精確到小數點后兩位）。若提高溫度到800oC進行達平衡時；K值__________，n(CH3OH)/n(CO2)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
為__________；。則a、b、c的關系為__________。
_____________________。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
pC(g)+ Q在密閉容器中進行，圖中表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線，由曲線分析下列判斷正確的（ ）
| A．T1 < T2 P1 > P2 m + n >p Q < 0 |
| B．T1 > T2 P1 < P2 m + n >p Q < 0 |
| C．T1 < T2 P1 > P2 m + n <p Q > 0 |
| D．T1 > T2 P1 < P2 m + n <p Q < 0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題
H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時間變化情況如下表：| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| n（HI）/mol | 0.180 | 0.164 | 0.152 | 0.144 | 0.140 | 0.140 |
2HI（g）的平衡常數K的值為 。H2（g）+I2（g）的平衡常數，可采取的措施是 （選填字母）。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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XC(g)符合如圖像（Ⅰ）所示關系。由此推斷對圖（Ⅱ）的正確說法是（ ）
