【題目】下列物質的化學性質與實際應用對應關系正確的是（ ）
化學性質 | 實際應用 | |
A | NH3具有堿性 | 用作制冷劑 |
B | SO2是酸性氧化物 | 用于紙張漂白 |
C | 漂白粉具有氧化性 | 用于漂白織物 |
D | FeCl3能與堿溶液反應 | 用于蝕刻銅制線路板 |
A.AB.BC.CD.D
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸在不同的反應中，可以分別表現出酸性、氧化性和還原性。現在有如下三個反應，有關判斷正確的是（ ）
①Zn+2HCl 
ZnCl2+H2↑；②NaOH+HCl NaCl+H2O；
③2HCl 
H2↑+Cl2↑
選項 | 有關判斷 |
A | 反應①是置換反應，HCl表現還原性 |
B | 反應②是復分解反應，HCl表現氧化性 |
C | 反應③中HCl既表現氧化性也表現還原性 |
D | 反應①中氫原子失去電子 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請根據所學知識回答下列問題：
（1）已知常溫時紅磷比白磷穩定，比較下列反應中△H的大小：△H1△H2 ．
①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1
②4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2
（2）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1 ， 則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3kJ．
（3）已知：C3H8（g ）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJmol﹣1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJmol﹣1
則相同條件下，反應C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=kJmol﹣1
（4）如圖是一種鈉硫高能電池的結構示意圖，M由Na2O和Al2O3制得，其作用是導電和隔膜，該電池反應為2Na+xS=Na2Sx ． 該電池正極的電極反應式為 ．
用該電池作電源進行鐵件鍍銅時，若電鍍池中兩電極的質量開始相同，電鍍完成后取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為25.6g，則理論上該電池負極消耗的質量為g．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中反應：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g）若2s后，A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1 ， 下列推斷正確的是（ ）
A.v（C）=0.2 molL﹣1s﹣1
B.z=3
C.B的轉化率為25%
D.C的體積分數為28.6%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取鈉﹣鎂合金7.0克進行如下實驗：
（1）寫出Mg在CO2中燃燒的化學方程式
（2）向溶液1中加過量的NaOH溶液，發生反應的離子方程式為
（3）寫出合金的化學組成 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列熱化學方程式：
①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ
②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJmol﹣1
③ 
H2SO4（1）+NaOH（1）═ Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
⑤CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJmol﹣1
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJmol﹣1
⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJmol﹣1
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有 ， 不正確的理由分別是 ．
（2）根據上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式： ．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有；表示中和熱的熱化學方程式有
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發生的關鍵反應如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：2Fe（s）+ 
O2（g）═Fe2O3（s）△H=﹣824.21kJ/mol
根據上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為；寫出其熱化學方程式 ．
（2）高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為 ．
（3）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是t（結果保留兩位有效數字），實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取四份該樣品溶于水后分別滴加相同濃度鹽酸30.0mL，充分反應，產生CO2的體積（已折算成標準狀況下的體積，不考慮CO2在水中的溶解）如表．
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
鹽酸體積（mL） | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
樣品質量（g） | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2的體積（mL） | 672 | 840 | 896 | 672 |
（1）樣品中物質的量之比n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=；
（2）鹽酸的物質的量濃度c（HCl）= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向四只盛有一定量NaOH溶液的燒杯中通入不同的CO2氣體，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發） 
則下列分析都正確的組合是（ ）
①Ⅰ圖對應溶液中的溶質為NaHCO3
②Ⅱ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3 ， 且二者的物質的量之比為1：1
③Ⅲ圖對應溶液中的溶質為NaOH和NaHCO3 ， 且二者的物質的量之比為1：1
④Ⅳ圖對應溶液中的溶質為Na2CO3 ．
A.①②
B.①③
C.②④
D.②③
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