【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中曲線變化正確的是（ ）
A.
表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B.
表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C.
表示AgNO3溶液中滴入氨水
D.
表示一定條件下2SO2+O22SO3達(dá)平衡后，升高溫度
【答案】B
【解析】
A、碳酸鈉和少量的鹽酸之間反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，開始不會(huì)產(chǎn)生氣體，故A錯(cuò)誤；
B、溴單質(zhì)具有氧化性，溴水中滴入
溶液，溴水中的溴單質(zhì)能將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，并且會(huì)生成強(qiáng)酸HBr，所以酸性增強(qiáng)；隨著溶液的滴入，當(dāng)氧化性的溴單質(zhì)消耗掉，到最后相當(dāng)于將之稀釋，酸性減弱，pH增大，故B正確；
C、硝酸銀中加入少量氨水，生成氫氧化銀白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失，得到銀氨溶液，故C錯(cuò)誤；
D、
是放熱的，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：
（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中正確的是
A.c點(diǎn)處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)的大
C.d點(diǎn)（t1時(shí)刻）和e點(diǎn)（t2時(shí)刻）處n（N2）不同
D.在t2時(shí)刻，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸制備SO2氣體，反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置，收集一試管干燥的SO2氣體。
（1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管不必畫出，尾氣處理部分必須畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出)，按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…；其它可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：___
（2）根據(jù)方框中的裝置圖甲，在答題卡上填寫下表(可不填滿)___
儀器標(biāo)號(hào) | 儀器中所加物質(zhì) | 作用 |
A | 亞硫酸鈉、濃硫酸 | 產(chǎn)生SO2 |
（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖乙裝置測定收集到的氣體中SO2的含量，反應(yīng)管中裝有酸性高猛酸鉀溶液。
①SO2和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___。
②反應(yīng)管內(nèi)溶液紫紅色消失后，若沒有及時(shí)停止通氣，則測得的SO2含量___(選填：“偏高”、“偏低”或“無影響”)
③若酸性高猛酸鉀溶液體積為V1mL，濃度為cmol/L，量氣管內(nèi)增加的水的體積為V2mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、V1、V2表示SO2的體積百分含量為___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（ ）
A．由圖①知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0
B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g),ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．由圖③知，反應(yīng)在t6時(shí)，NH3體積分?jǐn)?shù)最大，t3時(shí)采取降低反應(yīng)溫度的措施
D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2= CH2(g)+H2(g) 
CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí), 反應(yīng)過程中的能量變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說法正確的是
A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K＋和4個(gè)O2-
B．晶體中每個(gè)K＋周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K＋
C．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有8個(gè)
D．晶體中與每個(gè)K＋距離最近的K＋有6個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物，單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域，請(qǐng)回答下列問題：
（1）Fe2+的核外電子排布式為_________________。
（2）NH3是一種很好的配體，NH3的沸點(diǎn)______(填“＞”“=”或“＜”)AsH3。
（3）N原子核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為___________。
（4）科學(xué)家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖，圖中虛線表示的作用力為________________。
（5）As的鹵化物的熔點(diǎn)如下：
AsCl3 | AsBr3 | AsI3 | |
熔點(diǎn)/K | 256.8 | 304 | 413 |
表中鹵化物熔點(diǎn)差異的原因是________________。
（6）向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中M代表Fe3+，則Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_________，Fe3+的配位數(shù)為_________。
（7）FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_________g·cm-3；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為_________nm。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）為原料制備顏料鐵紅（Fe2O3）、晶體E，回收H和重金屬混合物的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：
請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）工藝流程的中間產(chǎn)物（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12中Fe的化合價(jià)為__。Fe在周期表中的位置為第___周期第VIII族。
（2）將燒渣溶解前需進(jìn)行“粉碎和提高溫度”的目的是___。過程①溶解燒渣所需試劑中溶質(zhì)的化學(xué)式為___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式：___。
（3）反應(yīng)③的目的是___。氣體Z的電子式：___。寫出反應(yīng)④的離子方程式：__。
（4）將回收的H溶于少量水，所得溶液中所有離子的濃度由大到小依次是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NA個(gè)Cl2
C. 工業(yè)合成氨每斷裂NA個(gè)N≡N鍵，同時(shí)斷裂6NA個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 常溫下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA
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