【題目】以Pt－g-C3N4為催化劑，用光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。
該脫除過程中，下列說法不正確的是
A. 該過程為太陽能轉化為化學能
B. Pt端發生的是氧化反應
C. 過程①發生的電極反應為H2O2－2e－＝O2↑＋2H＋
D. 過生③的化學方程式為2NO2＋H2O2＝2HNO3
【答案】C
【解析】
A、根據圖示，脫除過程中，太陽能轉化為化學能，故A正確；
B、根據圖示，Pt端NO失去電子，發生氧化反應生成NO2，反應式為NO+H2O-2e-=NO2+2H+，最終NO2和H2O2發生氧化還原反應生成硝酸，故B正確；
C、由脫除NO的過程圖可知，Pt端NO失去電子，發生氧化反應生成NO2，反應式為NO+H2O-2e-=NO2+2H+，g-C3N4端氧氣得到電子與氫離子結合生成過氧化氫，發生還原反應，電極反應為O2＋2H＋+2e－＝H2O2，故C錯誤；
D、最終NO2和H2O2發生氧化還原反應生成硝酸，反應的方程式為2NO2+H2O2=2HNO3，故D正確；
故選C。
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【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗，所選的藥品、現象和結論正確的一組是( )
選項 | a | b | c | 現象 | 結論 | 裝置 |
A | 稀鹽酸 | 大理石 | Na2SiO3溶液 | c中有白色膠狀沉淀生成 | H2CO3酸性大于H2SiO3 |
|
B | 濃鹽酸 | MnO2 | 石蕊試液 | 石蕊試液先變紅后褪色 | 氯氣具有漂白性 | |
C | 稀硫酸 | 鋅粒 | 水 | 一段時間有氣泡 | 反應生成了H2 | |
D | NaOH溶液 | Al | 水 | 產生大量氣泡 | Al能與NaOH溶液反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）
Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大
B. 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小
C. 升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0
D. 25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2
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【題目】在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，下列對該溶液成分說法不正確的是（ ）
A. NaCl的物質的量為0.1mol
B. 該混合液中BaCl2的物質的量為0.05mol
C. 溶質MgCl2的質量為9.5 g
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中的Na+物質的量的濃度為0.1mol/L
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【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等�，F以硫酸渣制備鐵紅(Fe2O3)，過程如下：
（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式是____。
（2）還原過程中加入FeS2是將溶液中的Fe3+ 還原為Fe2+，而本身被氧化為SO42－，寫出有關的離子方程式：_____。
（3）生產過程中，為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是__。
（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（二）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示。
（1）原混合物中NaOH的質量是____g。
（2）C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為___mL。
（三）二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題：
實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過如圖1過程制備ClO2：
用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ、在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ、在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ、將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ、將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ、用0.1000molL1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-═2I+S4O62-)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：
①測得混合氣中ClO2的質量為___g。
②用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是___(填標號).
a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如圖:下列有關香葉醉的敘述正確的是( )
A. 香葉醇的分子式為C10H18O
B. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 能發生加成反應不能發生取代反應
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖)，以環己醇制備環己烯
已知：
（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是___________，導管B除了導氣外還具有的作用是___________。
②試管C置于冰水浴中的目的是_____________。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再將環己烯按如圖裝置蒸餾，蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。
③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（_______）
a．蒸餾時從70℃開始收集產品
b．環己醇實際用量多了
c．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。
a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點
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【題目】A．《化學與生活》
(1)為減輕大氣污染、遏制火災隱患，今年揚州市區全面禁燃煙花爆竹。據市環境監測中心提供的數據顯示，春節禁放期間，AQI(空氣質量指數)改善明顯，空氣質量明顯優于去年同期。
①“禁止燃放煙花爆竹”的標識是_____。
②AQI評價的主要污染物為PM2.5、_____、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳。
③揚州市2月6日至2月11日空氣質量如表，結合表判斷揚州空氣質量等級達優的有_____天。
AQI | 0~50 | 51~100 | 101~150 | 151~200 |
空氣質量等級 | 優 | 良 | 輕微污染 | 輕度污染 |
④燃放煙花爆竹時不僅會造成噪音污染，而且會釋放出大量的有毒有害氣體，如SO2、NO2等，產生空氣污染。SO2和NO2可以在一定條件下反應生成NO和另一種氧化物，造成二次空氣污染。寫出該反應的化學方程式_____。
(2)“蔞蒿滿地蘆芽短，正是河豚欲上時”是揚州春天真實的寫照。
①蔞蒿清香、鮮美，脆嫩爽口，含有豐富的維生素C、維生素A、鈣、鐵等。其中屬于人體所需微量元素的是_____(填元素符號)。
②蔞蒿中含有的維生素A屬于_____維生素(填“水溶性”或“脂溶性”)。
③河豚肉質鮮美，蛋白質豐富。蛋白質在人體內水解的最終產物是_____。
(3)2018年10月，世界上最長的跨海大橋—港珠澳大橋正式開通，創造多項世界之最。
①港珠澳大橋采用了世界首創深插式鋼圓筒快速成島技術。深埋在海水中的鋼圓筒易發生_____腐蝕，下列保護鋼圓筒的措施不合理的是_____(填字母)
a．采用銅質扣件固定保護
b．使用抗腐蝕性強的合金
c．在鋼管表面噴鍍環氧乙烷樹脂鍍層
②港珠澳大橋使用了世界最大尺寸高阻尼橡膠隔震支座。為使橡膠性能更好，天然橡膠需要_____處理以增強其機械性能。
③世界首創主動止水的海底沉管隧道使用的超級抗裂鋼筋混凝土屬于_____(填字母)。
a．金屬材料 b．有機高分子材料 c．復合材料
④港珠澳大橋全線夜景照明全部采用LED光源。LED光源與傳統光源比較，其優點有_____。(寫一種)
⑤港珠澳大橋鋼結構混凝土預制件吊裝采用超高分子質量聚乙烯(UHMWPE)纖維，是目前世界上強度最高的纖維。請寫出由乙烯合成聚乙烯的化學方程式：_____。
B．《有機化學基礎》
(1)根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質。
① 測定某有機物的相對分子質量，常用的方法是_____(填字母)。
a．質譜法 b．燃燒法 c．核磁共振氫譜法
② 下列有機物中核磁共振氫譜只有1個峰的是_____(填字母)。
a．甲苯 b．新戊烷 c．乙醚
③ 1mol下列物質完全燃燒時，消耗5mol O2的是_____(填字母)。
a．乙炔 b．丁烷 c．乙酸乙酯
(2)咖啡酸具有止血、鎮咳、祛痰等療效，其結構為：
①咖啡酸分子中的含氧官能團的名稱為_____、_____。
②有關咖啡酸性質的敘述錯誤的是_____。
a．在濃硫酸、加熱條件下能發生消去反應
b．既能和濃溴水發生加成反應也能發生取代反應
c．能與酸性高錳酸鉀溶液反應
d．1 mol 咖啡酸在一定條件下最多能與4 mol 2發生加成反應
(3)四苯基乙烯(TFE)及其衍生物具有誘導發光特性，在光電材料等領域應用前景廣泛。以下是TFE的一種合成路線(部分試劑及反應條件省略)：
①A的結構簡式為_____。
②A
B的反應類型為_____反應；EF的反應類型為_____反應。
③生成D的化學方程式為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是利用廢銅屑（含雜質鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.5 | 4.4 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
請回答：
（1）溶液B中含有的陽離子有____________________（填離子符號）。
（2）下列物質中最適宜做氧化劑X的是__________（填字母）。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4
（3）加入試劑①是為了調節pH，要調整pH范圍是_____________，則試劑①可以選擇______________（填化學式）。
（4）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是____________________________________（用離子方程式表示）。
（5）溶液E經過操作①可得到膽礬，操作①為________________________、過濾、洗滌。
（6）已知溶液中c（Cu2+）與pH的關系為lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）為1mol/L，此時溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___________（填“能”或“否”） 。
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