Question

【題目】下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數	1×10－14	α	1×10－12

試回答以下問題：

（1）若25＜t1＜t2，則α____(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是___________________。

（2）25 ℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=________。

（3）t2 ℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_______________________________________。

Answer 1

【答案】（1）＞（1分） 升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大（2分）

（2）1 000∶1（3分）

（3）9∶11（3分） c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)（3分）

【解析】（1）升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大。

（2）加水稀釋至10 mL，c(Na+)=10-4 mol·L-1，25 ℃的中性溶液中，c(OH－)=10-7 mol·L-1，則c(Na＋)∶c(OH－)= 1 000∶1。（3）據＝10－2，＝。

設NaOH、H2SO4的體積分別為9 L、11 L，則混合溶液中n(Na＋)＝0.1 mol·L－1×9 L＝0.9 mol。

n()＝×11 L＝0.55 mol

n(H＋)＝0.01 mol·L－1×20 L＝0.2 mol。

故離子濃度由大到小排列順序為：c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)。