【題目】某化工廠排放出大量含硫酸銨的廢水，技術人員設計如圖所示裝置處理廢水中的硫酸銨，并回收化工產品硫酸和氨水，廢水處理達標后再排放。下列說法錯誤的是
A. 離子交換膜1為陽離子交換膜，Y極發生氧化反應
B. a口進入稀氨水，d口流出硫酸
C. 陽極的電極反應式為2H2O－4e－=4H++O2↑
D. 對含硫酸銨較多的廢水處理過程中若轉移0.2mol電子，則可回收19.6gH2SO4
【答案】D
【解析】
A、觀察裝置圖可知,處理廢水實質上是電解水。X極上產生H2，發生了還原反應，X極為陰極，Y極為陽極，Y極上發生氧化反應。X極的電極反應式為2H2O+2e-= =2OH- +H2↑，硫酸銨電離出的銨根離子向X極遷移，NH4++OH-=NH3H2O，離子交換膜1為陽離子交換膜，選項A正確；
B、a口進入稀氨水，氨水增強水的導電性，Y極產生O2，離子交換膜2為陰離子交換膜，SO42-經過離子交換膜2向Y極遷移，所以c口進入稀硫酸增強導電性，d口流出較濃硫酸，選項B正確；
C、Y極產生O2，在稀硫酸中水參與電極反應，選項C正確；
D、由電極反應式知，轉移0.2 mol電子時可生成0.1 mol H2SO4，即生成9.8g H2SO4，選項D錯誤。
答案選D。
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【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（ ）
A.升高溫度B.加入適量的水
C.加入少量CuSO4溶液D.加入濃度較大的硝酸
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【題目】在1、3、5號試管中分別加入2 mL蒸餾水，2、4、6號試管中分別加入2 mL發芽的小麥種子勻漿樣液，然后在1~4號試管中適量滴加斐林試劑，5、6號試管中合理滴加雙縮脲試劑，搖勻。預期觀察到的實驗現象是
A. 1、3、5號試管內都呈藍色
B. 3組實驗中甲組和乙組的實驗結果相同
C. 4號試管內呈磚紅色，其余試管內都呈藍色
D. 4號試管內呈磚紅色，5號試管內呈紫色
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【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4 還原為 Na2S。下列說法不正確的是
A. 充電時，太陽能轉化為電能，電能又轉化為化學能
B. 放電時，a 極為負極
C. M 是陰離子交換膜
D. 充電時，陽極的電極反應式為 3I－－2e－= I3－
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【題目】在密閉容器中發生反應：C(s)+CO2(g)=2CO(g)，下列說法不正確的是（ ）
A. 將碳塊磨成粉末可以加快反應速率
B. 升高溫度可以加快反應速率
C. 增加碳的質量可以加快反應速率
D. 容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A. 灼熱的炭與CO2反應 B. 氧化鐵與鋁反應
C. 鈉與乙醇反應 D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應
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【題目】已知NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的NaCl提純，并制得純凈的NaCl溶液，某學生設計如下實驗方案：
(1)操作④中所需的玻璃儀器有__________________。
(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是__________。
(3)進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是______
(4)操作③的目的是__________，其相應的化學方程式為：_____；為什么不先過濾，后加碳酸鈉溶液，其理由是_______。
(5)說明此設計方案不嚴密之處及正確的方法____.
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【題目】對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. 化學反應速率關系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
B. .若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）
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