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運用元素周期律來判斷，則下列敘述中不正確的是

A．As是第4周期第ⅤA 族元素，則AsH₃比NH₃更穩定

B．At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不穩定，且AgAt是有色難溶于水的物質

C．Sr是第4周期第ⅡA族元素，則SrSO₄可能難溶于水，Sr（OH）₂為強堿

D．元素Be的金屬性比Na的金屬性弱

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：

I．若Z元素原子的最外層電子數是電子層數的2倍
（1）W在周期表中的位置為                。
（2）Y和Z可組成的化合物的化學式為                      。
（3）寫出銅和X的最高價氧化物水化物稀溶液反應的離子方程式               。
（4）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式       。
II．若Y和z的核外電子數之和為22
（1）Y的氣態氫化物電子式為          ，工業合成該物質的化學方程式為       。
（2）將X的最高價氧化物通人到苯酚鈉溶液中，實驗現象是                  。
（3）X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電：子轉移0．4mol時，產生氣體的體積（標準狀況下）是                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
A、B、C、D、E五種元素均為短周期元素，原子序數逐漸增大，A元素原子的核外電子數、電子層數和最外層電子數均相等。B、C、D、E三種元素在周期表中相對位置如下左圖，只有E元素的單質能與水反應生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質均由A、C、D三種元素中的若干種組成（只有M分子同時含有三種元素），其中甲、乙為非金屬單質，W由A和C組成，分子中含有18個電子，X分子含有10個電子，它們之間的相互轉化關系如下右圖：

B	C	D
			E

（1）E的單質與水反應的離子方程式為                                        ；
（2）乙的電子式為                       ，元素A與B形成原子個數比為1∶1的相對分子質量最小化合物的結構式為                  ；
（3）A、C、D三種元素組成一種強酸弱堿鹽的化學式為              ，其水溶液中各種離子濃度由大到小順序為                           ；
（4）反應④的化學方程式為                                                 ；
（5）W作火箭燃料時，氧化劑可以是Z，已知32 g W氣體完全和Z氣體反應生成乙和氣態   X，放出576.85 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

德國重離子研究中心于1996年在粒子加速器中首次成功合成了第112號元素的一個原子其質量數為277。2010年2月19日，為紀念著名天文學家哥白尼，國際純粹與應用化學聯合會將112號元素的元素符號定為“Cn” ，漢語名為“鎶”。關于該新元素的下列敘述不正確是

A．²⁷⁷Cn的原子核內中子數為165，核外電子數為112

B．²⁷⁷Cn原子質量與¹²C原子質量之比為277：12

C．Cn元素為金屬元素

D．Cn元素為主族元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表為第2、3周期某些元素性質的數據。下列說法正確的是

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑/m	0.73	1.30	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	1.02
最高或最低化合價		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1		＋6
最高或最低化合價	－2						－3