【題目】下列物質只含有離子鍵的是（ ）
A．NaOH B．CO2 C．H2O D．CaCl2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中，有反應mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，經過5分鐘達到平衡，此時各物質的變化為：A減少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反應速率VB=a/15mol/(L·min)，這時若增加體系壓強，發現A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為
A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．1:3:2:1 D．1:1:1:1
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【題目】碘化鋇（BaI2·2H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下：
（1）步驟Ⅰ制FeI2溶液時，提高反應速率的可行措施有 （填序號）。
a．鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉
b．增大n（鐵粉）∶n（碘）的配料比
c．適當升高反應溫度和攪拌速度
d．向反應器中加水至I2全部溶解
（2）步驟Ⅱ發生反應的化學方程式為 ；用pH試紙測定溶液pH的方法是 。
（3）步驟Ⅲ小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe（OH）2顆粒長大，其目的是 ；步驟V加入活性炭的目的是 。
（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI2·2H2O（溶解度曲線如右圖所示）的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，CO(g)+ 
O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol-1，現有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為
A．80% B．40% C．60% D．20%
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【題目】下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是：
A. 氯氣與H2S能發生置換反應 B. HClO4酸性比H2SO4強
C. 鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸 D. 受熱時，氯化氫比硫化氫穩定
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【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的工藝流程如下：
已知：
①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如右圖所示。
(1)過濾所需要的主要玻璃儀器有 ，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為 。
(2)加入NaClO3飽和溶液發生反應為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
① ；② ；③ ；④過濾、洗滌。
(3)產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10 mL于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1 FeSO4溶液，微熱。此過程中反應的離子方程式為：ClO3－+6Fe2＋+6H+=6Fe3＋+Cl－+3H2O。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液滴定步驟2中多余的Fe2＋至終點。
此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步驟4： ，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
①題中所用FeSO4溶液中，常加入適量稀硫酸和鐵粉以抑制其變質。其中，加稀硫酸的作用是(用離子方程式解釋)： 。
②步驟4中空缺的內容為 。
③產品中Mg(ClO3)2·6H2O(摩爾質量為299g/mol)的質量分數為 。
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【題目】I、對于數以萬計的化學物質和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。
（1）現有下列5種物質：CuO、CO、MgO、Na2O、FeO。按照不同的分類標準，它們中有1種物質與其他4種物質有明顯的不同，找出這種物質，并寫出依據（寫出兩種）：
①______________________________；
②______________________________。
（2）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關系_______________________。
（3）生活中的食醋和豆漿分別屬于分散系中的___________和___________，用___________可以鑒別（填化學專用名詞）。
II、下圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號。請回答下列問題：
（1） 分類標準代號A表示______________（可多項）
a．兩物質都是非電解質 b．兩物質都易溶于水
c．兩物質都是含碳化合物 d．兩物質都是氧化物
（2） 上述五種物質中的某一物質的飽和溶液中通入足量CO2,溶液中會有晶體析出。該反應的離子方程式為：____________________ __。
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【題目】硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 。
（2）為檢驗分解產物的成份，設計如圖所示實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
①A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是 。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有 。
A．KSCN溶液
B．稀硫酸
C．濃鹽酸
D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有 氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為 。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為bmol，C中沉淀物質的量為amol，則
b a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為 （用離子方程式表示）。
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