Question

【題目】將兩塊有色布條分別加入：①盛有干燥氯氣的集氣瓶，②盛有新制氯水的集氣瓶。

(1)你能觀察到的實驗現象是__________。

(2)根據上述實驗得出的結論是________。

(3)用化學方程式解釋其原因：________。

(4)該反應的氧化劑是_________，還原劑是_________。

Answer 1

【答案】①有色布條不褪色，②有色布條褪色??? 干燥氯氣不具有漂白性，新制氯水具有漂白性??? Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成的次氯酸具有漂白性??? Cl2??? Cl2???

【解析】

本題考查氯氣和新制氯水的性質，運用氯氣和新制氯水的性質分析。

(1) 新制氯水中氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，能使有色布條褪色。而氯氣無漂白性，不能使有色布條褪色；

故答案為：①有色布條不褪色；②有色布條褪色；

(2)根據氯氣不能使有色布條褪色；新制氯水能使有色布條褪色可知，干燥氯氣不具有漂白性，新制氯水具有漂白性，

故答案為：干燥氯氣不具有漂白性，新制氯水具有漂白性；

(3) 新制氯水中氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，能使有色布條褪色，用化學方程式解釋為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，

故答案為：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成的次氯酸具有漂白性；

(4) Cl2＋H2O=HCl＋HClO反應中，Cl元素的化合價由0價升高到HClO中的+1價，Cl元素的化合價由0價降至HCl中的-1價，Cl2發生歧化反應，Cl2既是氧化劑又是還原劑，

故答案為：Cl2；Cl2。