Question

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g）+H2O(g）CO2(g）+H2(g），ΔH<0。現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒

容絕熱(與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III，在I中充入1 mol CO和1 mol H2O，在II中充入1 mol CO2和1 mol H2，在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B. 容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多

C. 容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D. 容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、容器是絕熱容器，I中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，II中向逆反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，正反應(yīng)速率不同，故錯(cuò)誤；B、I中反應(yīng)溫度升高，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率降低，II中，反應(yīng)溫度降低，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，因此容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中多，故正確；C、Ⅲ中相當(dāng)于在原來(lái)的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率比I中反應(yīng)速率快，溫度比I中的高，因此兩者的化學(xué)平衡常數(shù)不同，故錯(cuò)誤；D、因?yàn)槿萜魇墙^熱，兩個(gè)平衡不是等效平衡，因此轉(zhuǎn)化率之和不等于1，故錯(cuò)誤。