Question

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器D的名稱是 ， 儀器E的名稱是 ． 安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的 ．
（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，這個(gè)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 ， 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 ， 此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是 ．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ， 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是 ．
（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示．若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是

Answer 1

【答案】
（1）錐形瓶；分液漏斗；b
（2）1：1；慢
（3）吸收Cl2
（4）4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；驗(yàn)證是否有ClO2生成
（5）穩(wěn)定劑Ⅱ
【解析】解：（1）根據(jù)儀器特征，可知儀器D是錐形瓶；儀器E帶有球形特征且?guī)в胁ＡЩ钊�，為分液漏斗，F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，故選b，故答案為：錐形瓶；分液漏斗；b；
（2.）2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反應(yīng)中，2HCl→Cl2 ， ﹣1價(jià)的氯元素化合價(jià)升高到0價(jià)，所以4HCl中2HCl是還原劑，2NaClO3→2ClO2 ， +5價(jià)的氯元素的化合價(jià)降低到+4價(jià)，所以NaClO3作氧化劑；所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：2=1：1，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，故答案為：1：1；慢；
（3.）F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2 ， 故答案為：吸收Cl2；
（4.）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成，故答案為：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；驗(yàn)證是否有ClO2 生成；
（5.）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑Ⅱ好，故答案為：穩(wěn)定劑Ⅱ．
裝置A中盛放NaClO3溶液，裝置B盛放稀鹽酸，兩者發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，裝置C的作用是吸收Cl2 ， 除去氯氣，ClO2在裝置D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 ， 在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O生成NaCl并釋放出ClO2 ， 裝置F檢驗(yàn)二氧化氯中氯氣是否完全被裝置C吸收．（1）根據(jù)儀器特征，可知儀器D是錐形瓶；F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣；（2）根據(jù)在反應(yīng)物中，化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑，化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑來分析解答；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢；（3）F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí)，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，說明Cl2被吸收；（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 ， 根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O； 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成；（5）由圖可知，穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ， 能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．