【題目】下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是
A. H+、SO42-、SO32- B. Ba2+、CO32-、NO3-
C. Mg2+、Cl-、SO42- D. Ca2+、OH -、K+
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【題目】下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器略去)
請回答下列問題
（1）實驗一的實驗目的是 _____________________________________ ， 實驗過程中可以觀察到燒杯中的現象是_______________________________________________________ ，加熱后試管中發生反應的化學方程式是: ____________________________
（2）實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應，觀察到的實驗現象是:包有Na2O2的棉花燃燒。Na2O2與CO2的反應的化學方程式________________________________________ ，該實驗可以得出許多結論，請你寫出由該實驗得出的兩個結論。
結論1:__________________________________
結論2:__________________________________
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【題目】下列金屬的冶煉方法正確的是（ ）
A.電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉
B.電解熔融的氯化鋁冶煉金屬鋁
C.將鐵粉與氧化鎂混合加熱冶煉鎂
D.用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵
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【題目】完成下列方程式(注明反應條件)，每個方程式2分，共10分
（1）乙醇催化氧化反應：_____________________________________________；
（2）實驗室制乙炔的化學反應方程式： _____________________________________________；
（3）苯酚鈉溶液通入少量的二氧化碳氣體的化學反應方程式： __________________________；
（4）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液的化學反應方程式： ______________________________；
（5）苯甲醛水溶液與新制的氫氧化銅懸濁液化學反應的方程式：_________________。
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【題目】常溫下將KOH溶液滴加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A. Ka2(H2X)的數量級為10–4
B. KHX溶液中c(H+)>c(OH-)
C. 曲線N表示pH與1g[c(X2-)/c(HX-)]的變化關系
D. 當混合溶液呈中性時，c(K+) >c(HX-) > c(X2-) > c(OH-) =c(H+)
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質，選擇裝置________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置______，該分離方法的名稱為________、_______。
（3）裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開活塞外，還應進行的具體操作是_________________________________________________________。
（4）海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如下流程的實驗：
粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調節溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發
正確的操作順序是________(填選項字母)。
a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦
c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦
（5）粗鹽的提純實驗中每步所加試劑均需過量，如何判斷除雜過程中所加BaCl2溶液是否過量？_______________________________________________________。
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【題目】下列有關元素周期律的敘述中，正確的是
A.氧化性強弱：F2＜Cl2B.金屬性強弱：Na＜Mg
C.酸性強弱：H3PO4＜H2SO4D.原子半徑大小：N＜O
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【題目】硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：
下列說法不正確的是
A. 該原子的質量數為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4
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【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH。
請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。
（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。
（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________________________。
（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。
（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。
（6）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發水以及___________________。
（7）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為______（用a表示）。
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