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【題目】CPAE是蜂膠的主要活性成分,由咖啡酸合成CPAE路線如圖:

下列說法正確的是(
A.苯乙醇屬于芳香醇,它與鄰甲基苯酚互為同系物
B.1 mol CPAE最多可與含3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應
C.不能用FeCl3溶液可以檢測上述反應中是否有CPAE生成
D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和消去反應

【答案】BC
【解析】解:A.苯乙醇與鄰甲基苯酚屬于不同類物質,結構不相似,不互為同系物,故A錯誤;B.1 mol CPAE含2mol酚羥基消耗2molNaOH,1 mol 酯基水解也消耗1mol NaOH,共消耗3 mol,故B正確;
C.反應物咖啡酸中也含有酚羥基,無法檢測,故C正確;
D.咖啡酸、CPAE不會發(fā)生消去反應,含苯環(huán)可發(fā)生加成,含﹣OH均可發(fā)生取代,故D錯誤;
故選BC.
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點,需要掌握有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數(shù)熔沸點較低;多數(shù)易燃燒,易分解才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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【題目】下列各組中,互為同位素關系的是

A. 40K39KB. 16O16O2-C. T2OH2OD. 金剛石與石墨

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( )
A.15g甲基(﹣CH3)所含有的電子數(shù)是10 NA
B.標準狀況下,2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA
C.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
D.常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某電化學裝置如圖所示,電極I為Al,其它均為Cu,且開始時四電極質量均相等,下列敘述正確的是(
A.甲為原電池,乙、丙均為電解池
B.電子流動方向:電極Ⅳ→A→電極I
C.當0.1mol電子轉移時,電極I和電極Ⅳ的質量差為4.1g
D.若丙中的電解質改為CuCl2 , 電極Ⅲ的電極反應發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況),向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時,得到2.54 g沉淀。下列說法正確的是(  )

A. 該合金中銅與鎂的物質的量之比是1:2

B. 該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是7.0 mol/L

C. NO2N2O4的混合氣體中,N2O4的體積分數(shù)是20%

D. 得到2.54 g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600 mL

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質量表示,單位mgL1 . 我國《地表水環(huán)境質量標準》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mgL1 . 某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO.
Ⅰ.測定原理:
堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2
酸性條件下,MnO(OH)2將I氧化為I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2;③2S2O32+I2═S4O62+2I
Ⅱ.測定步驟:
a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2
b.向燒瓶中加入200mL水樣.
c.向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)開啟攪拌器,至反應①完全.
d.攪拌并向燒瓶中加入2mL H2SO4無氧溶液,至反應②完全,溶液為中性或弱酸性.
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000molL1 Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數(shù)據(jù).f…
g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化).
回答下列問題:
(1)配制以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(3)攪拌的作用是
(4)配平反應②的方程式,其化學計量數(shù)依次為
(5)步驟f為
(6)步驟e中達到滴定終點的標志為 . 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=mgL1(保留一位小數(shù)).作為飲用水源,此次測得DO是否達標:(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)

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【題目】某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的五倍,其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的三倍,該元素的原子核外電子排布是(  )

A. 25B. 27C. 285D. 287

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【題目】SiO2在自然界中廣泛存在,它是制備現(xiàn)代通訊材料(寫該材料名稱)的主要原料;以SiO2為原料,在工業(yè)上制備單質硅的化學方程式為;在常溫下,SiO2可與一種酸發(fā)生反應,該反應的化學方程式為 . 該反應的重要應用是

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【題目】材料與人類生活密切相關。下列材料所屬類別錯誤的是(  )

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C. 廣泛應用的芯片半導體材料D. 鋼化玻璃硅酸鹽材料

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