Question

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)為: Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)= Zn(OH)₂ (s)+Mn₂O₃(s),下列說法錯(cuò)誤的是 (     )

A.電池工作時(shí),鋅失去電子

B.電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e- = Mn₂O₃(s)+2OH^-( aq)

C.電池工作時(shí),電子由正極通過外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】原電池中負(fù)極失去電子，正極得到電子。根據(jù)方程式可知，鋅失去電子，是還原劑。二氧化錳得到電子，是氧化劑，因此鋅是負(fù)極，二氧化錳是正極，C不正確，其余都是正確的，答案選C。