Question

【題目】將物質的量濃度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液的pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是

A. A點pH小于7是因為Cu2＋水解使溶液顯酸性

B. C點的pH比A點的pH小

C. BC段陽極產物是H2

D. CD段電解的物質是H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】設CuSO4的和NaCl各1mol，由題意，結合圖像可得，電解分3個階段，第一階段：陽極：1mol氯離子失1mol電子，陰極：0.5mol銅離子得1mol電子，因為溶液顯酸性是銅離子水解的原因，所以銅離子減少，使溶液酸性減弱，pH值增大；第二階段：陽極：1mol氫氧根離子失1mol電子(來源于水的電離)，陰極：0.5mol銅離子得1mol電子，因為氫氧根離子消耗，所以水溶液中氫離子濃度增大，pH值迅速減小；第三階段：陽極：氫氧根離子失電子，陰極：氫離子得電子，他們都來源于水的電離，但電解過程中水消耗了，使溶液中氫離子濃度增大，pH值減小；A項，A點為硫酸銅和NaCl混合溶液，其中硫酸銅為強酸弱堿鹽，水解呈酸性，此時沒有進行電解，所以pH小于7，故A正確；B項，A點因為銅離子部分水解而使溶液呈弱酸性，C點溶液中銅離子已全部被還原，此時溶液是硫酸鈉和硫酸的混合溶液，溶液酸性增強，所以C點的pH比A點的pH小，故B正確；C項，由上述分析可知，整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2，故C錯誤；D項，由上述分析，CD段：陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，相當于電解水，故D正確。