【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是
A. 一定有乙烯B. 一定沒(méi)有乙烯
C. 可能有甲烷D. 一定沒(méi)有乙烷
【答案】D
【解析】
0.1mol該混合物完全燃燒得0.15molCO2和3.6gH2O，3.6g水的物質(zhì)的量n(H2O)=
=0.2mol，則1mol混合氣體完全燃燒生成1.5mol二氧化碳、2mol水，所以該混合烴的平均化學(xué)式為C1.5H4，由于兩種氣態(tài)烴的混合物，則一定含有C原子數(shù)小于1.5的烴，所以一定含有甲烷，又由于甲烷中含4個(gè)氫原子，則另一種烴也含有4個(gè)氫原子，一定沒(méi)有乙烷，可能含有乙烯、C3H4等，只有D正確，故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是（ ）
A.NaOHB.Na2SO3C.FeBr2D.FeSO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】FePO4是一種難溶于水的白色固體，可用金屬防腐劑，也可用于制備電動(dòng)汽車(chē)電池的正極材料LiFePO4。實(shí)驗(yàn)室利用FeSO47H2O和H3PO4（弱酸）制備FePO4 、LiFePO4流程如下圖：
回答下列問(wèn)題：
(1)“溶解”時(shí)H3PO4不宜過(guò)量太多的原因是__________。
(2)①洗滌FePO4沉淀的操作是__________；
②若經(jīng)多次洗滌后所得“FePO4”仍呈棕色，則“FePO4”最可能混有的雜質(zhì)是_____。
(3)“反應(yīng)1”時(shí)總反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(4)“反應(yīng)2”時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2LiOH + 6H2C2O4 + 2FePO4
2LiFePO4 + 7CO2 + 5X +7H2O ，其中X的化學(xué)式為____；每生成1molLiFePO4，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移_______mole-。
(5)LiFePO4電池穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好，該電池的總反應(yīng)式是：LiFePO4 + C6 
Li1﹣xFePO4 + LixC6，其放電時(shí)工作原理如圖所示。
則：充電時(shí)，a極的電極反應(yīng)式為_____________；
放電時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為_______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在體積為2L密閉容器中加人反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C．經(jīng)2min后，A的濃度從開(kāi)始時(shí)的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應(yīng)開(kāi)始時(shí)B的濃度是1.2mol/L．則：2min末B的濃度___________、C的物質(zhì)的量_________，2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）=____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種重要化工原料，難溶于水，在潮濕空氣中易水解氧化。回答下列問(wèn)題：
（1）CuCl的保存方法是_______。
（2）CuCl在含一定濃度Cl－溶液中會(huì)部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)
Cu++CuCl2－ ΔH＜0。溶液中c(Cu+)和c(CuCl2－)的關(guān)系如圖。
①上述反應(yīng)在B點(diǎn)的平衡常數(shù)K＝_____。
②使圖中的A點(diǎn)變?yōu)锽點(diǎn)的措施可以是_____。
（3）利用CuCl難溶于水的性質(zhì)，可以除去水溶液中的Cl－。
①除Cl－的方法是向含Cl－的溶液同時(shí)加入Cu和CuSO4。反應(yīng)的離子方程式為________。
②已知：Cu＋Cu2+2Cu＋ K1＝7.6×10－7；Ksp(CuCl)＝2.0×10－6。通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述除Cl－的反應(yīng)能完全進(jìn)行的原因。_____
③若用Zn替換Cu可加快除Cl－速率，但需控制溶液的pH。若pH過(guò)低，除Cl－效果下降的原因是_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑，可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法：Fe+2H2O+2OH
FeO42-+3H2↑,工作原理如圖所示。己知：Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。下列說(shuō)法正確的是
A. b是電源的正極
B. 陽(yáng)極電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+
C. 電解過(guò)程中，需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出
D. 當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2L的H2生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。
（1）圖Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱(chēng)分別是：
A_________、B___________
（2）溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于_________________________
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A 中除加入一定量的自來(lái)水外，還需加入少量________，其作用是___________。
（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)。其作用是________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫常壓下，2LNH3和2L NO具有不同的
A.氮原子數(shù)B.質(zhì)量C.分子數(shù)D.氣體的物質(zhì)的量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D 原子序數(shù)依次增大且最外層電子數(shù)之和為17。B、D 同主族，短周期中C原子半徑最大，B最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列推斷不正確的是
A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性
B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有離子鍵又含共價(jià)鍵
C. 離子半徑從大到小的順序?yàn)?/span>D>B>C
D. 元素B 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比D 的強(qiáng)
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