【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（ ）
A.v(H2)=0.03mol/（L·min）
B.v(N2)=0.02mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.17mol/(L·min )
D.v(NH3)=0.01mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)鍵 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能kJ/mol | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應(yīng)中的能量變化與物質(zhì)的狀態(tài)無(wú)關(guān)
B.像這樣需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C.晶體硅比SiC更穩(wěn)定
D.該反應(yīng)中每生成1molSi(s)吸收的能量為236kJ
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求答題:
（l）食品和藥物安全是國(guó)家高度重視的民生問題。根據(jù)題意，用下列選項(xiàng)的字母代號(hào)填空。
A．阿司匹林（乙酸水楊酸） B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁） D．麻黃堿
①治療胃酸過多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇_______；
②是一種重要的抗生素類藥，有阻止多種細(xì)菌生長(zhǎng)的功能，該藥物是_______；
③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是_______。
（2）鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的合金材料，在潮濕空氣中容易發(fā)生腐蝕。請(qǐng)寫出鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式_______________________________________。
（3）材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，而化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)。材料種類很多，通常可分為金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、高分子合成材料及復(fù)合材料， 生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的______________，
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A. 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】催化氧化反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＜0。在體積可變的密閉容器中，維持壓強(qiáng)為1.01×105Pa，充入2molSO2和一定量的O2，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率α（SO2）隨O2物質(zhì)的量n（O2）的變化關(guān)系如圖1所示：
已知反應(yīng)aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=
，其中Pθ=1.01×105Pa，PG，PH，PA，PB分別表示G，H，A，B的分壓，P(分壓)=P(總壓)×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。
（1）在絕熱恒容的密閉容器中，能表明反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。
A.v（SO2）=2v（O2）
B.當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí)
C.各組分的物質(zhì)的量相等
D.容器內(nèi)氣體密度不變
E.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
（2）在1000℃時(shí)隨著O2物質(zhì)的量的增大，但SO2平衡轉(zhuǎn)化率升高緩慢，其原因是___。
（3）求圖1中a點(diǎn)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=___。在a點(diǎn)達(dá)到平衡后，若保持溫度、壓強(qiáng)不變，再向體系中充入SO2(g)，O2(g)，SO3(g)各0.2mol時(shí)，此時(shí)v(正)___v(逆)（填“<”“>”或“=”）。
（4）若在相同的恒容密閉容器中充入O2和SO2各2mol，在不同溫度下達(dá)到平衡，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2所示，則達(dá)到平衡狀態(tài)b和c時(shí)，SO3體積分?jǐn)?shù)較大的是___（填“b”或“c”），原因是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組釆用如圖裝置制備高鐵酸鉀
并探究其性質(zhì)用途。
資料：
為紫色固體，微溶于KOH溶液，難溶于有機(jī)溶劑；具有強(qiáng)氧化性在酸性或中性溶液中紫色快速褪去并產(chǎn)生
，在堿性溶液中較穩(wěn)定。
Ⅰ
制備
夾持、加熱等裝置略
中所用試劑為______。
中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而反應(yīng)溫度須控制在
，可使用的控溫方法為______，充分反應(yīng)后得到紫色固體，反應(yīng)方程式為______。反應(yīng)中KOH必須過量的原因是______。
中混合物經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得純浄髙鐵酸鉀晶體，洗滌時(shí)洗滌劑可選用______。
冰水
溶液
異丙醇
Ⅱ探究的性質(zhì)
可以將廢水中的
氧化為
，實(shí)驗(yàn)表明，
時(shí)去除效果最佳。配平反應(yīng)離子方程式：
______
______
______
______
______
______
。現(xiàn)處理含離子濃度為
的廢水
，至少需要______g。
資料表明，酸性溶液中氧化性
驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：將少量溶解在過量KOH溶液中，溶液呈淺紫色，取該溶液滴入
和
的混合溶液中，振蕩，溶液顏色仍然呈淺紫色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明最后所得淺紫色溶液中含有
______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知阿司匹林（
）是一種常見藥物，其中一種合成路線：
已知：酸酐更易與醇或酚發(fā)生酯化反應(yīng)，已知甲酸酐為
(1)寫出M所含官能團(tuán)名稱：______________，E生成F的反應(yīng)類型為：________________。
(2)寫出物質(zhì)B與銀氨溶液的反應(yīng)方程式：___________________。
(3)物質(zhì)A生成B的過程中還有可能生成另一種苯環(huán)的二取代產(chǎn)物為：___________。
(4)物質(zhì)B到D先氧化后酸化的原因是：_________________，符合下列條件D的同分異構(gòu)體有多少種：_________。
a．遇到FeCl3會(huì)顯紫色 b．可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(5)寫出D+H→M的反應(yīng)方程式：__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為________和________。
（2）A→B的反應(yīng)類型為________。
（3）C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。
（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。
①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。
（5）已知：
（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以
和CH3CH2CH2OH為原料制備
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。________________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大
B.電鍍時(shí)，通常把待鍍金屬制品作陽(yáng)極，鍍層金屬作陰極
C.常溫下，2NO2（g）=2NO（g）＋O2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
D.工業(yè)通過反應(yīng)“Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）”冶煉鉀、說明鈉的金屬性強(qiáng)于鉀
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