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下列離子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是

A．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2—、NH₃·H₂O

B．K⁺、Al³⁺、MnO₄^—、C₂H₅OH

C．K⁺、Cl^—、NO₃^—、Fe²⁺

D．Na⁺、NH₄⁺、CH₃COOH

試題分析：pH=0的溶液，含大量的H⁺，溶液離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，A、NH₃·H₂O在酸性溶液中生成NH₄⁺離子，則在溶液中不能共存，故A錯誤；B、C₂H₅OH在酸性高錳酸鉀溶液中被氧化生成CH₃COOH，則在溶液中不能共存，故B錯誤；C、亞鐵離子被硝酸根離子氧化生成鐵離子，則在溶液中不能共存，故C錯誤；D、該組離子之間不反應，能大量共存，故D正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，x mol·L－1氫氟酸水溶液中，加入KOH固體調節溶液的pH(忽略加入固體引起的溶液體積變化)，得到c(HF)、c(F－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是 (　　)。

A．當c(F－)>c(HF)時，溶液呈堿性

B．當pH＝2時，c(F－)<c(K＋)

C．25 ℃時，氫氟酸的電離平衡常數為4×10－6

D．當pH＝5時，c(HF)＋c(K＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝x mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．向

溶液通入

，可使水解平衡：

向正反應方向移動，則溶液pH增大

B．室溫時，0．1mol

某一元酸HA在水中有0．1%發生電離，則該溶液的pH=4

C．25℃時，pH=13的1．0 L Ba

溶液中含有的

D．用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．無色的溶液中：Fe³⁺、K⁺、NO₃^－、Cl^－

B．pH＝13的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、SO₄²^－、Cl^－

C．含有大量Ba²⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、H⁺

D．c(H⁺)＝0．1 mol·L^－¹的溶液中：K⁺、I^－、Cl^－、NO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．能使酚酞變紅的溶液：Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－

B．含有0.1 mol·L^-1Fe³^＋的溶液中：K^＋、Mg²^＋、I^－、SO₄²^－

C．能溶解Al(OH)₃的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄²^－、HCO₃^－

D．c(Al³⁺)="0.5" mol·L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、[Al(OH)₄]^－、SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）25℃時，濃度為0.1 mol·L^－1的6種溶液：①HCl， ②CH₃OOH， ③Ba(OH)₂，④Na ₂CO₃，⑤KCl，⑥NH₄Cl溶液pH由小到大的順序為__________________(填寫編號)。
（2）25℃時，醋酸的電離常數Ka=1.7×10^-5mol/L，則該溫度下CH₃COONa的水解平衡常數K_h=         mol ·L^-1（保留到小數點后一位）。
（3）25℃時，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈         （填“酸性”，“中性”或“堿性”），請寫出溶液中離子濃度間的一個等式：                                。
（4）25℃時，將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH＝7，
則溶液中c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH)=      ，m與n的大小關系是ｍ     ｎ（填“ ＞”“＝”或“<”）。
（5）25℃時，將等體積、等物質的量濃度的醋酸與氨水混合后，溶液的pH＝7 ，則NH₃·H₂O的電離常數Ka=              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中的離子組能大量共存的是（　）

A．pH=0的溶液中：K⁺、Fe²⁺、C1^－、NO₃^－

B．強堿性溶液中：Na⁺、K⁺、A1O₂^－、CO₃²^－

C．c（H⁺）=c（OH^-）的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、C1^－、SO₄^2-

D．使藍色石蕊試液變紅的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃²^－、HCO₃^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、OH^—、Cl^—	B．Na⁺、NH₄⁺、OH^—、HCO₃^—
C．NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2—、CO₃²ˉ	D．H⁺、Ag⁺、Cl^—、ClO^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：在室溫時H₂OH⁺+OH^-　K_W=10^-14　 CH₃COOH

H⁺+ CH₃COO^－　Ka=1.8×10^-5
（1）取適量醋酸溶液，加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中C（H⁺）與C（CH₃COOH）的比值　  　（填“增大”或“減小”或“不變”）
（2）醋酸鈉水解的離子方程式為　　　　           　　　　。當升高溫度時，C(OH^—)將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（3）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　，a與b的關系為　　　　　（填“大于”“小于”“等于”）；
（4）將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　      　　　。
（5）若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7，則c（Na⁺）_______________ c（CH₃COO^－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）室溫時，若由pH＝3的HA溶液V₁mL與pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合，則下列說法不正確的是____________。

A．若反應后溶液呈中性，則c（H⁺）+c（OH^－）＝2×10^－7mol·L^－1

B．若V₁=V₂，反應后溶液pH一定等于7

C．若反應后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂

D．若反應后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂

（7）在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固
體醋酸鈉后測得溶液的C(OH^-)為2.2×10^-5mol·L^-1，以上三種金屬離子中能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14）
（8）取10mL0.5mol·L^-1鹽酸溶液，加水稀釋到500mL，則該溶液中由水電離出的c（H⁺）
=　　　　mol/L。

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