【題目】下列說法正確是的（ ）
A．CH2(OH)CH2OH和乙醇是同系物
B．正丁烷與異丁烷互為同分異構體，金剛石與石墨也是
C．丙烯與水加成有2種同分異構體產物
D．SiO2既可以和NaOH溶液反應，又可以與氫氟酸反應，所以其為兩性氧化物
開心快樂假期作業暑假作業西安出版社系列答案
名題訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍，下列說法不正確的是
A．原子半徑：Z＞W＞X＞Y
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性 ：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W、Y的最高化合價都分別與其主族序數相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組擬用右圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。
（1）稀硫酸應放在 中(填寫儀器名稱).
（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關 、打開開關 ,就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由 。
（3）實驗時為防止儀器2中鐵粉通過導管進入儀器3中，可采取的措施是 。
（4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相對分子質量392)，該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是
A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：
實驗次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL | 25.52 | 25.02 | 24.98 |
i滴定過程中發生反應的離子方程式為
ii滴定終點的現象是
iii通過實驗數據計算的該產品純度為 (用字母a，c表示)．上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是 (填字母代號 )。
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡
C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列醇中能催化氧化成醛的是（ ）
A．(CH3)2CHOH
B．(CH3)2C(C2H5)OH
C．(CH3)3CCH2OH
D．CH3C(C2H5)2OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：
A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算
（1）5min末A的物質的量濃度為__________ mol/L·
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為___________ mol/（L·min）。
（3）化學方程式中n值為__________。
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（L·min）
②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min）
④v（D）=8mol/（L·min）
其中反應速率最快的是__________（填編號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為_________，3d能級上的未成對的電子數為______。
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構型是_____。
②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______ ，提供孤電子對的成鍵原子是_____。
③氨的沸點_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。
（3）單質銅及鎳都是由______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。
（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。
①晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為_____。
②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數a=________nm
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合液，加入反應器。
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。
③在50～60℃下發生反應，直到反應結束。
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5％NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾得到純硝基苯。
填寫下列空白：
（1）配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，操作注意事項是
。
（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是 。
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯使用的儀器是 。
（4）步驟④中粗產品用5％NaOH溶液洗滌的目的是 。
（5）實驗室制取硝基苯化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區；溴的價電子排布式為_________ __________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_ _
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 | |
第一電離能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數為___ __，孤電子對對數為__ ____
與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列___ __式發生。
A．CsICl2=CsCl+ICl
B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。
（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是__________。
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以配位數4交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為__________
_。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物的結構簡式如下所示：
請回答下列問題：
（1）寫出D中含氧官能團的名稱____________，C中官能團的結構簡式為____________。
（2）能發生銀鏡反應的有____________（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同），既能與FeCl3溶液發生顯色反應又能與Na2CO3溶液反應放出氣體的是____________。
（3）按下圖所示，C經一步反應可生成E，E是B的同分異構體，可以與一種飽和一元醇反應生成F。
則反應①的反應類型為____________，寫出反應②的化學方程式____________。
（4）G、H和D互為同分異構體，它們具有如下特點：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有－COO－結構的基團；
②G和H苯環上的一氯代物有兩種不同結構；
③G可以發生銀鏡反應， 且遇FeCl3溶液顯紫色；
④H分子中苯環不與取代基碳原子直接相連。
寫出G和H的結構簡式：G： ；H： 。
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