Question

（23分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

Ⅰ．（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為                          。

（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：                   。

（3）由表中兩種元素的原子按11組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，其結構式為                ，它非常容易被一種日常常見過渡金屬離子還原，在酸性條件的離子反應方程式為                                     。

（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為                        。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至            ；若Y與M混合則可使溶液呈堿性，此時溶液中離子濃度大小順序為               。（填一種合理即可）

Ⅱ.實驗室制取③的氫化物的方程式為                                ，已知該氫化物與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現該反應。

回答下列問題：

（1）B中加入的物質是            ，其作用是                      。

（2）實驗時在C中觀察到得現象是            ，發生反應的化學方程式是                            。

（3）D中收集到的物質是      ，檢驗該物質的方法和現象是            。

Answer 1

Ⅰ．（1）Na＞Al＞O （1分）

（2）或（1分） 

（3）H-O-O-H（1分）,  H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺

（4）Al^3＋＋3NH₃?H₂O=Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋    ,  PH=7，

 C(NH₄⁺)>C(Cl^-)>C(OH^-)>C(H⁺), C(NH₄⁺)>C(NO₃^-)>C(OH^-)>C(H⁺)

Ⅱ. 2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O 

（1）堿石灰（或CaO）（1分），     除去NH₃氣流中的水蒸氣

（2）黑色粉末部分逐漸變為紅色    2NH₃＋3CuON₂＋3H₂O＋3Cu

（3）氨水（1分），    用紅色石蕊試紙檢驗、試紙變藍    （其余均為2分）