Question

下列關于物質的量濃度表述正確的是（　　）

• A．10℃時，0.35 mol?L^-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol?L^-1
• B．0.3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO

  2- 4

  的總物質的量為0.9 mol
• C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO

  2- 4

  的物質的量相等，則K⁺和Cl^-的物質的量濃度一定相同
• D．當1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol?L^-1，只有當22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度才是1 mol?L^-1

Answer 1

分析：A．根據溫度不變，飽和溶液中溶質的物質的量濃度不變，與溶液的體積無關；
B．根據離子的物質的量=離子的物質的量濃度×溶液的體積；
C．根據電荷守恒：c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）計算K⁺和Cl^-的物質的量濃度；
D．根據溶液的體積不等于溶劑的體積以及氣體摩爾體積與狀態有關．

解答：解：A．10℃時，0.35 mol?L^-1的KCl飽和溶液100 mL蒸發掉5 g水，冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，溶液仍然是飽和溶液，溶質的物質的量濃度不變，它的物質的量濃度仍為0.35 mol?L^-1，故A正確；
B．0.3 mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中Na⁺、SO₄^2-的物質的量濃度為：0.6mol?L^-1、0.3 mol?L^-1，由于缺少溶液的體積，所以無法計算出離子的物質的量，故B錯誤；
C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中存在：c（Na⁺）+c（K⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），Na⁺和SO₄^2-的物質的量相等，即物質的量濃度相等，所以K⁺和Cl^-的物質的量濃度一定不相同，故C錯誤；
D．溶液的體積不等于溶劑的體積，所以1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度不是1 mol?L^-1；氣體摩爾體積與狀態有關，22.4 L氨氣的物質的量無法求出，所以22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時，其濃度不一定等于1 mol?L^-1，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題主要考查了飽和溶液、離子數目的計算、電荷守恒和物質的量濃度計算，難度不大，根據所學知識即可完成．