【題目】有鋁、鐵組成的混合物，分為等質量的兩份，分別投入到足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中，放出氫氣體積比為2:1（同溫同壓下）。則該混合物鋁和鐵的關系正確的是
A．物質的量之比為1:1 B．物質的量之比為2：3
C．質量之比為56: 27 D．條件不足無法計算
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【題目】制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，則下列說法正確的是
A. 參加反應的Fe2+全部作還原劑
B. x=4
C. 已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體
D. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-還原的O2為1mol
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【題目】在無土載培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的營養液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是(單位為mol)
A. 64、2、24 B. 2、64、24 C. 32、50、12 D. 16、50、24
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是( )
A.阿伏伽德羅常數是6.02×1023
B.常溫下，NA個Cl2分子所占有的體積為22.4L
C.32gO2和O3混合氣體中含有原子數為2NA
D.1molHCl氣體中的粒子數與0.5mol·L-1鹽酸中溶質粒子數相等
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是( )
A.阿伏加德羅常數是指1mol物質中所含有的原子數
B.常溫、常壓下，10 g H2中約含6.02×1024個電子
C.50 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液中Na+的物質的量為0.1 mol
D.標準狀況下，2.24 L CCl4含有的原子數為0.5 NA
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【題目】某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，現分別取100 mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02 mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲。
②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02 g固體。
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65 g固體。
依據實驗回答下列問題：
（1）由①可知一定存在的離子為_______，其濃度為_______mol·L-1。
（2）寫出②中產生沉淀的離子方程式_______。
（3）由③可知一定存在的離子為_______，其濃度為_______mol·L-1。
（4）綜合上面三個實驗，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是_______（填離子符號）。
（5）某同學通過分析認為該溶液中一定存在K＋，他的理由是_______。
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【題目】“綠色化學”是21世紀化學發展的主要方向。“綠色化學”要求從根本上消除污染，它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產物的綠色化”等內容。其中“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中。下列制備方案中最能體現化學反應的綠色化的是( )
A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料
C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯
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【題目】某化學興趣小組要在“校園科藝節活動”中使用氫氣球表演節目。經過測量，每個氫氣球的體積約為1.12L（已折成標準狀況）。已知興趣小組采用Al和氫氧化鈉溶液反應制取氫氣。
（1）若實驗需要980mL2.5mol·L-1的NaOH溶液，則要用稱取NaOH固體__g。配制溶液過程中所需儀器除天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒外，還需要___、__（填儀器名稱）。
（2）若要制取60個氫氣球，至少需要Al的質量為___g，轉移的電子數為___。
（3）配制溶液時，下列實驗操作會使配制溶液濃度偏低的是__。
A.容量瓶內有水，未經過干燥處理
B.定容操作時，俯視刻度線
C.向容量瓶中轉移時有少量液體濺出
D.定容后倒轉容量瓶幾次，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴水到刻度線
（4）紅磚是用黏土高溫燒結而成的，因其含有Fe2O3呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料。請設計一個簡單實驗證明紅磚中含有Fe3+：___。
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【題目】下列物質①過氧化鈉、②氧化鋁、③純堿、④二氧化硅。根據它們的用途填空：（填序號）
（1）可作制玻璃原料的是：_____。
（2）可用于呼吸面具中作為氧氣來源的是：_____。
（3）能作光導纖維的是：______。
（4）能作耐火材料的是：______。
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