Question

【題目】純堿是生活中常見的物質,請回答下列問題:

(1)寫出純堿在水溶液中電離的方程式:_________。

(2)純堿屬于“酸”“堿”“鹽”中的_____。

(3)現有 10.6 g 純堿，其物質的量為__________mol，將此固體溶于水配成 200 mL 溶液,其溶質的物 質的量濃度為_________ mol·L-1，取出 10 mL 此溶液加水稀釋至 100 mL，其溶質的物質的量濃度 為___ mol·L-1，稀釋后溶液中 Na+的物質的量為________ mol。

(4)①寫出少量 CO2 與 NaOH 溶液反應的離子方程式: _____________

②寫出過量 CO2 與 NaOH 溶液反應的離子方程式: _________________

Answer 1

【答案】Na2CO3=2Na++ CO32- 鹽 0.1 0.5 0.05 0.01 CO2+2OH-=CO32-+H2O CO2+OH-=HCO3-

【解析】

(1) 純堿是碳酸鈉，水溶液中電離生成鈉離子和碳酸根離子；

(2) 純堿（碳酸鈉）是由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽；

(3) 10.6g純堿的物質的量為=0.1mol，將此固體溶于水配成200mL溶液，其溶質的物質的量濃度為=0.5mol/L，由稀釋定律可得：0.5 mol/L ×10ml=c2×100ml，稀釋后溶質的物質的量濃度c2=0.05mol/L，稀釋后溶液中的Na+物質的量為0.05 mol/L×0.1L×2=0.01mol；

(4)①寫出少量 CO2 與 NaOH 溶液反應生成碳酸鈉和水；

②寫出過量 CO2 與 NaOH 溶液反應生成碳酸氫鈉。

(1) 純堿是碳酸鈉，水溶液中電離生成鈉離子和碳酸根離子，電離的方程式: Na2CO3=2Na+ + CO32-，

故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；

(2) 純堿（碳酸鈉）是由金屬陽離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，

故答案為：鹽；

(3) 10.6g純堿的物質的量為=0.1mol，將此固體溶于水配成200mL溶液，其溶質的物質的量濃度為=0.5mol/L，由稀釋定律可得：0.5 mol/L ×10mL=c2×100mL，稀釋后溶質的物質的量濃度c2=0.05mol/L，稀釋后溶液中的Na+物質的量為0.05 mol/L×0.1L×2=0.01mol，

故答案為：0.1；0.5；0.05；0.01；

(4)①寫出少量 CO2 與 NaOH 溶液反應生成碳酸鈉和水，離子方程式: CO2+2OH-=CO32-+H2O，

故答案為：CO2+2OH-=CO32-+H2O；

②寫出過量 CO2 與 NaOH 溶液反應生成碳酸氫鈉，離子方程式: CO2+OH-=HCO3-，

故答案為：CO2+OH-=HCO3-。