【題目】下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是
A. 鋅粒與稀硫酸的反應 B. 灼熱的木炭與CO2的反應
C. 甲烷在空氣中燃燒的反應 D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，該反應屬于（ ）
A. 化合反應 B. 復分解反應 C. 分解反應 D. 置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵分析中常用高氯酸(HClO4)溶解礦樣，某研究性學習小組欲制備少量高氯酸。該學習小組查閱到：a.HClO4濃度高于60%時遇含碳化合物易爆炸，濃度低于60%時比較穩定；b.NaClO4與濃硫酸反應可制得高氯酸，若采用真空蒸餾可得純高氯酸；c.NaClO3 在673K(400℃)分解產生NaClO4、NaCl和一種氣體。該小組同學設計實驗分三步制備高氯酸；(一)制氯氣并使制得的氯氣與氫氧化鈉溶液反應制氯酸納；(二)氯酸鈉分解制高氯酸鈉；(三)高氯酸納與濃硫酸反應制高氯酸[2NaClO4+H2SO4(濃) 
Na2SO4+2HClO4 ]。
(1)制取氯酸鈉的裝置連接順序為A，____________。由裝置可知該小組制氯氣時采用的氧化劑可以為___________(填化學式)。
(2)B裝置中發生反應的離子方程式為_________________________。
(3)為了制備高氯酸鈉并推出氯酸鈉分解制高氯酸鈉的化學方程式，該小組設計了兩組裝置(甲，乙)如下：
該小組經過分析決定選用甲裝置制備高氯酸鈉，取NaClO3樣品2.13 g，加熱充分反應后集氣瓶中收集到224 mL(標準狀況下)氣體，則該反應的化學方程式為_____________________；不選用乙裝置的原因可能為____________________。
(4)用丙裝置制備高氯酸，向燒瓶中加入高氯酸鈉，然后加入濃硫酸后，加熱可制取高氯酸。實驗開始前，膠塞及導管接口需要包錫箔紙，其原因是_________________，儀器E的名稱為________。該組同學發現操作中少加入一種物質，該物質的名稱為________。發現后的正確操作為_____________。
(5)工業上大量制備NaClO4 常用高電流密度電解NaClO3 的方法，試寫出以惰性電極電解時的陽極反應式：___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從冬青中提取出的有機物A可用合合成抗結腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如圖：
根據上述信息回答：
(1)請寫出Y中含氧官能團的名稱_________________________。
(2)寫出反應③的反應類型：________________________________。
(3)寫出反應①的化學方程式：_______________________________________。
(4)A的同分異構體I和J是重要的醫藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生成
和
，鑒別I和J的試劑為____________________。
(5)G的同分異構體中，滿足下列條件的有_____________種。
①能發生銀鏡反應 ②能與氯化鐵溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜顯示四種不同類型的吸收峰。且其峰面積之比為1:2:2:1的結構簡 式為____(寫一種)。
(6)A的另一種同分異構體K用于合成高分子材料M(
)，K 可由L(
)制得。請寫出以L為原料制得M 的合成路線流程圖( 無機試劑任用)。流程圖示例如下：
___________________________
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【題目】有機玻璃(PMMA)廣泛應用于生活。以石油化工產品A為主要原料合成PMMA的一種工藝流程如下(部分產物和條件省略)：
（1）B的化學名稱為________________。
（2）E的結構簡式為________，其核磁共振氫譜顯示為________組峰,峰面積之比為________。
（3）由E生成G的反應類型為__________。G中官能團名稱為__________。
（4）寫出A生成B的化學方程式：_________________________________________________。
（5）T是G的同分異構體，1molT與足量銀氨溶液反應最多生成4molAg。T的結構有________種(不含立體結構)。
（6）參照上述流程,以
為原料(其他原料自選),設計合成
的路線：_______。
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【題目】某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+，又含有Fe3+，將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好完全反應（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應），生成2．4g硫單質，0.425mol FeCl2 和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是
A. 該鹽酸的物質的量濃度為4.25mol·L-1
B. 該磁黃鐵礦FexS中，Fe2+與Fe3+的物質的量之比為3∶1
C. 成的H2S氣體在標準狀況下的體積為2.24L
D. 該磁黃鐵礦中FexS的x=0．85
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【題目】工業上制備相關物質，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是
A. 制取鎂：海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
B. 冶煉鋁：鋁土礦
NaAlO2
無水AlCl3
Al
C. 制硝酸：N2、H2 
NH3
NO
50%HNO3 
濃HNO3
D. 海帶
海帶灰
I2(aq)
I2
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【題目】已知下列反應的熱化學方程式為：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
③H2（g）+ 
O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反應熱（焓變）為（ ）
A.+488.3kJ/mol
B.﹣488.3kJ/mol
C.﹣244.15kJ/mol
D.+244.15kJ/mol
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【題目】海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程圖如下。回答下列問題：
（1）精制食鹽水時下列物質中，用到的有______________________（填序號）。
①NaOH溶液 ②鹽酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液
（2）工業上經過②、③、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應在________（填酸性或堿性）條件下進行；步驟③Br2可用熱空氣吹出，其原因是_____________________。
（3）為了除去工業Br2中微量的Cl2，可向工業Br2中____________________。
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
（4）若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質，寫出除去雜質的實驗步驟 ________________（寫出加入的試劑和操作）。
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