Question

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。

請回答下列問題：

（1）物質B的化學式為：_____________________。

（2）氣體甲在Cl2中燃燒的現象：___________________________；

（3）金屬A與G的水溶液反應的化學方程式：_____________________；

（4）寫出下列反應的離子方程式：

③：______________________________________．

⑤：_______________________________________．

（5）將Na2O2投入到F溶液中，可以觀察到的現象是：______________。

Answer 1

【答案】Al 有蒼白色火焰，瓶口有白霧 6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑ 2OH﹣+2H2O+2Al＝2AlO2﹣+3H2↑ Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣ 生成紅褐色沉淀，有無色氣體產生

【解析】

金屬A與水反應生成氣體甲和物質D，D的焰色反應為黃色證明A為Na，則甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應產生氫氣，說明B為Al，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質E為鹽酸溶液，物質D氫氧化鈉，D和物質G為反應生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質F為FeCl2，則C為Fe，據此答題。

根據以上分析可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是鹽酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3，甲是H2，丙是HCl。則：

（1）物質B是鋁，化學式為Al。

（2）氫氣在Cl2中燃燒生成氯化氫，則現象為有蒼白色火焰，瓶口有白霧；

（3）金屬鈉極易與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鐵反應，則與氯化鐵溶液反應的化學方程式6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑；

（4）寫出下列反應的離子方程式：

③是Al與NaOH溶液發(fā)生反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式是2OH－＋2H2O＋2Al＝2AlO2－＋3H2↑。

⑤是氯氣氧化氯化亞鐵生成氯化鐵，離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣；

（5）過氧化鈉具有強氧化性，溶于水與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則將Na2O2投入到氯化亞鐵溶液中，可以觀察到的現象是生成紅褐色沉淀，有無色氣體產生。