【題目】地殼中含量最多的元素在周期表中的位置是
A.第二周期VIA族B.第二周期IVA族
C.第三周期VIA族D.第三周期IVA族
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁分別為A、B、C、D四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物，已知0.1mol·L-1甲、丙、丁溶液的pH與A、C、D的原子序數(shù)關系如圖所示(lg2=0.3)，且常溫下甲、丙、丁均可與乙反應。下列說法正確的是
A. 原子半徑：A<B<C<D
B. A、B分別與D形成的化合物均為離子化合物
C. B、C的簡單離子都會影響水的電離平衡
D. 乙在濃氨水中能溶解
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【題目】能源與人類的生活和社會發(fā)展密切相關，下列關于能源開發(fā)和利用的說法中，你認為說法不正確的是
A. 充分利用太陽能
B. 因地制宜開發(fā)利用風能、水能、地熱能、潮汐能
C. 合理、安全開發(fā)利用氫能、核能
D. 能源都是通過化學反應獲得的
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【題目】實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是( )
A. pH試紙 B. KCl溶液
C. BaCl2溶液 D. Na2CO3溶液
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【題目】已知化學反應A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，
判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收bkJ熱量
B. 該反應熱△H=+（a-b）kJ·mol-1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出a kJ能量
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【題目】下列敘述中不正確的是
A.原子半徑：O＞S＞Cl
B.還原性：Na＞Mg＞Al
C.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr
D.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
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【題目】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應生成NH3：N2+3H2O2NH3+ 
O2 ， 進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見表（反應時間3h）：
T/℃ | 30 | 40 | 50 |
生成NH3量/（10﹣6 mol） | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
請回答下列問題：
（1）50℃時從開始到3h內(nèi)以O2物質(zhì)的量變化表示的平均反應速率為molh﹣1 ．
（2）該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是 ． 
（3）與目前廣泛應用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議： ．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 在某壓強恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2 ， 達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求： ①該條件下的平衡常數(shù)為；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應放出的熱量（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．
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【題目】加熱5.00 g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至反應完全，混合物質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為
A. 3.38 g B. 4.16 g C. 4.58 g D. 4.41 g
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【題目】某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對該現(xiàn)象的說法錯誤的是
A. 兜著液體的這層膜是氧化鋁
B. 該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點
C. 鋁極易與空氣中的氧氣反應在表面形成氧化物保護膜
D. 鋁的化學性質(zhì)較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應
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