【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 含金屬元素的離子都是陽離子
B. 利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分溶液和膠體
C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)時，該元素可能被氧化
D. 同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A~D 是原子序數(shù)在 20 以內(nèi)的元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表：
請根據(jù)表中的信息回答下列問題：
（1）C 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_____________，B 原子的電子式：______________。
（2）寫出和 B 的氫化物所含電子數(shù)相同的 3 種復(fù)雜微粒，這三種微粒分別是： 陰離子：_____，陽離子____________，電中性微粒：_____________。
（3）A 元素與 D 元素組成的化合物有非常重要的用途，寫出實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式：______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碲是VIA族元素，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛地應(yīng)用。
(1)TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。TeO2和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(2)碲酸(H6TeO6)是一種很弱的酸，Ka1=1×10-7，該溫度下，0.1mol/L H6TeO6的電離度a為_____________(結(jié)果保留1位有效數(shù)字)。
(3)從粗銅精練的陽極泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:
①已知加壓酸浸時控制溶液的pH為5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液濃度過大，產(chǎn)生的后果是____________________________。
②“加壓酸浸”中為什么要加壓？_______________________________。
③對濾渣“酸浸”后，將Na2SO3加入Te(SO4)2溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。
④“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲的方法是_______，對粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是______________________________________。
已知陽極泥中Cu2Te的含量為a%，則m噸陽極泥理論上可制得純度為n%的粗碲___噸。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述正確的是（ ）
A. 甲基環(huán)己烷的一氯代物有4種
B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當(dāng)總質(zhì)量一定時，充分燃燒生成水的質(zhì)量是不變的
C. 某烴的結(jié)構(gòu)簡式可表示為
（碳原子數(shù)≤10），已知烴分子中有兩種化學(xué)環(huán)境 不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物
D. 分子式為C5H10O2的有機(jī)物只能含有一種官能團(tuán)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3組成的混合物A，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化[說明：KAl(SO4)2可完全電離生成K+、Al3+、SO42-]：
據(jù)此回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B______________；沉淀D _________________。
（2）I中分離溶液和沉淀的操作是________________。
（3）寫出②的離子方程式_____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質(zhì)，圖中相交的兩種物質(zhì)均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A、B、C、D、E表示其相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)。
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)A、B、C、D、E中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母)。
（2）根據(jù)已學(xué)過的知識及這5個反應(yīng)比較H+、Fe2+、Ag+的氧化性強(qiáng)弱：_________。
（3）用潔凈的燒杯取少量反應(yīng)A后的溶液，用酒精燈小心加熱至沸騰，發(fā)現(xiàn)可制得一種紅褐色膠體。寫出生成紅褐色膠體的離子方程式：________。在加熱過程中__ （填“有”或“沒有”）電子轉(zhuǎn)移。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．鉛的冶煉有很多種方法。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1= a kJmol-1
②PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2= b kJmol-1
③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3=c kJmol-1
反應(yīng) 3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H=___________kJmol-1 （用含 a、b、c 的代數(shù)式表示）。
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)
Pb(s)+CO2(g) △H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
1gK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
①該反應(yīng)的△H__________0（選填“ >”、“< ”或“=”）。
②當(dāng)1gK=1，在恒容密閉容器中放入足量的PbO并通入CO，達(dá)平衡時，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為_______________（保留兩位有效數(shù)字）；若平衡后再向容器中充入一定量的CO氣體，平衡向_______________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，再次達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
Ⅱ．PbI2可用于人工降雨，可用滴定方法測出PbI2的Ksp。
（3）取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I-），用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中（如圖）。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL。確定到滴定終點時錐形瓶中現(xiàn)象為___________________，計算PbI2的Ksp為_______________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。
（1）該反應(yīng)中的還原劑是__________。
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_____________________。
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋或雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________
（4）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鈦（Ti）具備硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕，被廣泛用于航天航空、醫(yī)療衛(wèi)生及日常生活中。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦的生產(chǎn)工藝如下：
回答下列有關(guān)問題：
（l）鈦鐵礦精礦中加入硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和硫酸亞鐵，則FeTiO3中Ti的化合價為_______價。
（2）流程圖中加入“鐵屑”的目的是_______（填字母）。
A．防Fe2＋氧化 B．與Fe3＋反應(yīng) C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解
（3）溶液I經(jīng)“操作a”可得固體副產(chǎn)品甲，則操作a的名稱包括冷卻、________，副產(chǎn)品甲的化學(xué)式是_____________。
（4）已知鈦酸難溶于水，其化學(xué)式為H2TiO3。則向溶液II中加入水，加熱時的化學(xué)方程式為__________________。
（5）操作b為煅燒，則中間產(chǎn)品乙的化學(xué)式為_______。
（6）已知?dú)怏w丙是一種有毒氣體，寫出中間產(chǎn)品乙與氯氣、焦炭反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
（7）在800～1000℃時，應(yīng)用如圖裝置電解TiO2也可制得海綿鈦。裝置圖中e 是電源的_____極，陰極的電極反應(yīng)式為__________。
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