Question

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）寫出工業(yè)上制備印刷電路板原理的離子方程式：

Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

（2）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是

BD

（填字母）．
A．熱裂解形成燃油                    B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料        D．直接填埋
（3）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．
寫出在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂ 反應(yīng)生成Cu²⁺ 和H₂O的離子方程式

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（4）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H₂O₂和3.0mol?L^-1 H₂SO₄的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率     （×10-3 mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是

H₂O₂分解速率加快

．
（5）在提純后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是

2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

．

Answer 1

分析：（1）金屬銅可以和氧化性的三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)環(huán)境保護(hù)時(shí)不會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的因素來判斷；
（3）酸性環(huán)境下雙氧水具有氧化性，能將金屬銅氧化；
（4）根據(jù)圖示信息，當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)速率加快來回答；
（5）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來書寫離子反應(yīng)．

解答：解：（1）金屬銅可以和氧化性的三價(jià)鐵之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺；
（2）露天焚燒會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體，直接填埋時(shí)會(huì)引起水體和土壤的污染，故選：BD；
（3）金屬銅在酸性環(huán)境下和雙氧水的反應(yīng)為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O，故答案為：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O；
（4）根據(jù)測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率的數(shù)據(jù)，會(huì)發(fā)現(xiàn)隨著溫度的升高，銅的平均溶解速率，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，因?yàn)殡p氧水受熱易分解，導(dǎo)致金屬銅的反應(yīng)速率減慢，故答案為：H₂O₂分解速率加快；
（5）根據(jù)題干信息，可知發(fā)生的反應(yīng)為2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺，故答案為：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O

△   .

2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生銅的化合物的性質(zhì)，是一道綜合題目，難度較大，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力．