【題目】物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度有關。下列各組物質：①Cu和HNO3溶液 ②Cu和FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液 ④Fe和HCl溶液 由于濃度不同而能發生不同氧化還原反應的是
A. ③④B. ①③C. ①②D. ①③④
【答案】B
【解析】
①Cu與HNO3溶液反應時，若為濃硝酸，發生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若為稀硝酸，則發生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，與濃度有關，故選①；
②Cu與FeCl3溶液發生反應：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，與濃度無關，故不選②；
③Zn與H2SO4溶液反應時，若為稀硫酸，發生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若為濃硫酸，則發生Zn+2H2SO4（濃）
ZnSO4+SO2↑+2H2O，與濃度有關，故選③；
④Fe與HCl溶液發生反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，與濃度無關，故不選④
答案：B
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【題目】反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發生，下列選項表明一定已達平衡狀態的是
A. 容器內的溫度不再變化
B. 容器內的壓強不再變化
C. 相同時間內，斷開H-H鍵的數目和生成N-H鍵的數目相等
D. 容器內氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
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【題目】現有下列十種物質：①O2 ②鋁 ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體 ⑧氨水 ⑨鹽酸 ⑩CaCO3
(1)按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：
_________ | 氧化物 | _________ | _________ | 電解質 | |
屬于該類的物質 | ② | _________ | ⑧ ⑨ | ⑦ | _________ |
(2)寫出實驗室制備①的化學方程式：____________________。
(3)上述十種物質中，有兩種物質之間可發生H＋+OH-=H2O，該離子反應對應的化學方程式為_________________。
(4)寫出制備⑦的化學方程式：__________________。
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【題目】下列化學用語或模型正確的是( )
A. CH4分子的比例模型：
B. 乙醇的結構簡式：C2H6O
C. Al3+的結構示意圖：
D. 氯化鈣的電離方程式：CaCl2===Ca2＋＋Cl2-
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【題目】按要求回答下列問題：
(1) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振譜圖如圖所示，則A的結構簡式為____________________，請預測B的核磁共振譜上有______個峰(信號)
(2) 
中含有的官能團的名稱為_________、__________、__________。
(3) 在戊烷的各種同分異構體中，核磁共振氫譜只有一個吸收峰的結構簡式為______。
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【題目】2018年10月15日，中國用“長征三號乙”運載火箭成功以“一箭雙星”方式發射北斗三號全球組網衛星系統第15、16號衛星，其火箭推進劑為高氯酸銨（NH4ClO4）等。制備NH4ClO4的工藝流程如下：
飽和食鹽水
NaClO3NaClO4
NaClO4
NH4ClO4
下列說法錯誤的是（ ）
A. NH4ClO4屬于離子化合物
B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4
C. 該流程中可循環利用的物質是NH4Cl
D. 高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法錯誤的是（ ）
A. 一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中，充分反應后容器中的分子數大于2NA
B. 256gS8分子（結構如圖）中含S－S鍵為7NA個
C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數目為NA個
D. 1 mol Na與O2完全反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移電子總數為NA個
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【題目】己知M2On2-可與R2-作用，R2-被氧化為R單質，M2On2-的還原產物中M為＋3價；又知c(M2On2-) =0.3mol/L的溶液100mL 可與c(R2-)=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應，則n值為（）
A．4 B．5 C．6 D．7
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【題目】在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。
（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mol / L。現用氯氧化法處理，發生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，該反應中被氧化的元素是 __________（寫元素符號），氧化產物為_____________（寫化學式）。
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣（2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反應轉移120mol電子，則消耗0.1mol / LKOH_________L 。
（3）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解不生成O2只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1：1，寫出該反應的化學方程式_____________ 。
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