【題目】下列有機物中，既能跟金屬鈉反應放出氫氣，又能發生酯化反應，還能發生催化氧化反應的是
A.甲烷B.乙醇C.苯D.水
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【題目】給汽車安裝尾氣凈化裝置，汽車尾氣通過凈化裝置（內有鈀等過渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉化為無害氣體N2、CO2則
A. NO作為還原劑 B. CO作為還原劑
C. N2作為還原劑 D. CO2 作為氧化劑
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【題目】氣體在化學變化中被還原的是
A. CO2使Na2O2固體變白 B. Cl2使KI-淀粉試紙變藍
C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是
A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體
C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移
D. KClO3在反應中是氧化劑
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【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料，其制備工藝流程圖如下：
(l)草酸中碳元素的化合價為_____。
(2)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為_____ （寫出一條）。
(3)“混合溶液”環節，鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三種形式存在，如圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調節混合溶液的pH于2.5～3之間，再進行“沉淀”，則上圖中曲線a對應鈦的形式為________（填化學式）：寫出“沉淀”時的離子方程式：__________。
(4)草酸氧鈦鋇晶體經蒸餾水數次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實驗方案____________。
(5)工業上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：
①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合，再通人Cl2并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制取TiCl4的化學方程式：__________________________________。
②BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于______ mol·L-1才能開始轉化。(已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。
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【題目】石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑．以下解決能源問題的方法不當的是（ ）
A.用木材作燃料
B.用乙醇替代汽油
C.開發風能
D.開發地熱
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【題目】下列說法不正確的是
A.甲烷分子中的所有原子處于同一平面上
B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學變化
C.乙炔和溴的四氯化碳溶液發生加成反應而使其褪色
D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現的結構
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【題目】已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率增大
B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的質量不再發生變化
C. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達akJ
D. X和Y充分反應生成Z的物質的量不可能達到3 mol
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【題目】四氯化錫用作媒染劑和有機合成上的氯化催化劑。無水四氯化錫暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白色煙霧，有強烈的刺激性氣味。實驗室用下列裝置模擬合成四氯化錫，首先將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花加入反應器B中，再向反應器中緩緩通入干燥氯氣。
（部分夾持裝置及加熱儀器省略）
部分物理數據如下：
物質 | 狀態 | 熔點/℃ | 沸點/℃ |
Sn | 銀白色固體 | 232 | 2260 |
SnCl2 | 無色晶體 | 246 | 652 |
SnCl4 | 無色液體 | -33 | 114 |
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為_____________________；Ⅳ處冷凝管應選擇________________________。
（2）裝置I中發生反應的離子方程式為______________________________。
（3）SnCl4在空氣中與水蒸氣反應生成白色SnO2·xH2O固體，其反應的化學方程式為__________________________________。
（4）該裝置存在的缺陷是_________________________。
（5）下列說法正確的是__________。
A.操作中應點燃Ⅲ處酒精燈再點燃Ⅰ處酒精燈
B.用錫花代替錫粒的目的主要為了提高化學反應速率
C.該實驗應該在通風櫥內或在通風的地方進行
D.將產品溶于鹽酸，可用溴水檢測，若溴水橙色褪去，說明SnCl4中含有SnCl2
E.Ⅳ處應注意在加熱之前先接通冷卻水，而停止加熱后，仍要繼續通冷卻水一段時間
（6）產品中含少量SnCl2，測定SnCl4純度的方法：取0.200g產品溶于50mL的稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100mol/L碘酸鉀標準溶液滴定至終點，消耗標準液4.00 mL，反應原理為：3SnCl2+KIO3+6HC1=3SnCl4+KI+3H2O，判斷滴定終點的依據為_____________，產品的純度為________。
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