【題目】食用醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是( )
A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H4O
B．分子式為：CH3COOH
C．可與金屬Na反應(yīng)生成H2
D．分子中原子之間只存在單鍵
世紀(jì)百通優(yōu)練測(cè)系列答案
百分學(xué)生作業(yè)本題練王系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】觀察下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（1）a、c的名稱是__________、___________。
（2）b與c組成的原子團(tuán)的名稱是________________。
Ⅱ、
（3）該有機(jī)物名稱是__________________________。
（4）此有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物，則原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)可能有_______種。
III、某芳香族化合物的分子式為C7H8O
（5）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（要求：每小題只需給出一個(gè)答案即可。）
①不能與金屬鈉反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________ ______________。
②能與鈉反應(yīng)，但遇FeCl3不顯色______________ __ __ ________。
③能與鈉反應(yīng)且遇FeCl3顯紫色__________________ ___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )
A. Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加
B. P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高
C. N、O、F原子半徑依次增大
D. Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源。目前，工業(yè)上常用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ ；
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ （注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率＝ ；
③下列說(shuō)法中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1∶3∶1∶1
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
④下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．使用高效催化劑
D．恒溫恒容再充入1 mol CO2和3mol H2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。實(shí)驗(yàn)室擬以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl。試回答以下問(wèn)題：
（1）CuCl制備過(guò)程中需配制物質(zhì)的量濃度為2.0 mol/L的CuSO4溶液。
①配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為____ ___g。
②某學(xué)生實(shí)際配制CuSO4溶液的濃度為1.8 mol/L，原因可能是__ ___。
A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時(shí)仰視刻度
（2）寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_____ ____。
（3）在上述制取過(guò)程中，經(jīng)過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答兩點(diǎn)）
（4）據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計(jì)，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過(guò)程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說(shuō)法或表示正確的是____ __ ___。
A. 氧化產(chǎn)物是HO2
B. HO2在堿中能穩(wěn)定存在
C. HO2的電離方程式是HO2
H+ + O2-
D. 1mol Cu 參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
（2） 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 molNO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
濕法 | 強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液 |
干法 | Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物 |
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如下圖所示：
①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 。
②反應(yīng)II的離子方程式為 。
③加入飽和KOH溶液的目的是 。
（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 ；__ __。（用文字表述）
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出的高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 ； 。
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