Question

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH＞0，達(dá)到平衡后，若改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。

（1）增加C，平衡_________（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”，下同），c(CO2)__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

（2）縮小反應(yīng)容器的容積，保持溫度不變，則平衡__________________，c(CO2)__________________。

（3）保持反應(yīng)容器的容積和溫度不變，通入N2，則平衡_________________，c(CO2)__________________。

（4）保持反應(yīng)容器的容積不變，升高溫度，則平衡__________________，c(CO)__________________。

Answer 1

【答案】（每空1分）（1）不移動(dòng) 不變 （2）逆向移動(dòng) 增大

（3）不移動(dòng) 不變 （4）正向移動(dòng) 增大

【解析】（1）C為固體，增加C，其濃度不變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。

（2）縮小反應(yīng)容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，c(CO2)比原來增大。

（3）T、V不變，通入惰性氣體N2，各物質(zhì)的濃度未變，平衡不移動(dòng)，c(CO2)不變。

（4）V不變，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡正移，c(CO)增大