Question

【題目】速力菲的主要成分是琥珀酸亞鐵，是一種常見的補鐵藥物。某同學為檢測速力菲中Fe2+的存在,設計并進行實驗如下:

回答下列問題:

（1）實驗中碾碎藥片需要的儀器是____________。

（2）加KSCN溶液后,溶液呈淡紅色,其原因可能是___________。加入新制氯水后,發(fā)生反應的離子方程式為_________________。

（3）放置一段時間后,溶液的顏色會逐漸褪去。請對溶液褪色的原因作出2種猜想:

編號	猜想
甲	______
乙	_______

（4）醫(yī)學上服用維生素C,可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有______性。

（5）正常人每天應補充14mg左右的鐵,其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeS04·7H2O的片劑來補充鐵,則正常人每天需服用含_____mgFeSO4·7H2O的片劑。

Answer 1

【答案】 研缽 少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3＋雜質 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 溶液中的＋3價Fe被某物質還原為＋2價Fe 溶液中的SCN－被過量的氯水氧化 還原 69.5

【解析】（1）實驗中碾碎藥片需要的儀器是研缽。（2）加KSCN溶液后，溶液呈淡紅色，這說明有鐵離子產(chǎn)生，因此其原因可能是少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化或藥品中含有少量Fe3＋雜質。氯水具有強氧化性，加入新制氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，鐵離子與KSCN反應顯紅色，因此發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3。（3）放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去，這說明可能是鐵離子又被還原為亞鐵離子，或者是SCN－被氧化，所以2種猜想應該是溶液中的＋3價Fe被某物質還原為＋2價Fe、溶液中的SCN－被過量的氯水氧化；（4）醫(yī)學上服用維生素C，可防止二價亞鐵離子被氧化，由此推測維生素C具有還原性。（5）設需要xmgFeSO4·7H2O的片劑，根據(jù)鐵原子守恒可知，解得x＝69.5。