【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應:Ba2++S
+H++OH-BaSO4↓+H2O
B.刻制印刷電路板的反應:Fe3++CuFe2++Cu2+
C.氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
D.稀硫酸滴到鐵片上:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
激活思維優加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“嫦娥飛天，玉兔登月”實現了中華民族“九天攬月” 的偉大夢想，“玉兔”號月球車上太陽能電池板使用的半導體材料是（ ）
A.硫B.硅C.鎂D.銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銨明礬（NH4Al（SO4）212H2O）是常見的食品添加劑，用于焙烤食品，可通過硫酸鋁溶液和硫酸銨溶液反應制備。用芒硝（Na2SO410H2O）制備純堿和銨明礬的生產工藝流程圖如圖1：
完成下列填空：
（1）銨明礬溶液呈_________性，它可用于凈水，原因是_______________；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，可觀察到的現象是__________________。
（2）寫出過程Ⅰ的化學反應方程式_______________。
（3）若省略過程Ⅱ，直接將硫酸鋁溶液加入濾液A中，銨明礬的產率會明顯降低，原因是___________。
（4）已知銨明礬的溶解度隨溫度升高明顯增大．加入硫酸鋁后，經過程III的系列實驗得到銨明礬，該系列的操作是加熱濃縮、___________、過濾洗滌、干燥。
（5）某同學用圖2圖示的裝置探究銨明礬高溫分解后氣體的組成成份。
①夾住止水夾K1，打開止水夾K2，用酒精噴燈充分灼燒。實驗過程中，裝置A和導管中未見紅棕色氣體；試管C中的品紅溶液褪色；在支口處可檢驗到NH3，方法是______________；在裝置A與B之間的T型導管中出現白色固體，該白色固體可能是___________（任填一種物質的化學式）；另分析得出裝置A試管中殘留的白色固體是兩性氧化物，寫出它溶于NaOH溶液的離子方程式_______________。
②該同學通過實驗證明銨明礬高溫分解后氣體的組成成份是NH3、N2、SO3、SO2和H2O，且相同條件下測得生成N2和SO2的體積比是定值，V（N2）：V（SO2）=_____。
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【題目】阻燃劑又稱防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機阻燃劑等。
（1）鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機溴化物，受熱會分解產生鹵化氫（HX），起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____；HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是___。
（2）溴離子的最外層電子排布式是___；氯原子的核外電子云有___種伸展方向。
（3）下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是___（選填編號）。
a．HClO酸性強于HBrO
b．HBr的分解溫度低于HCl
c．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃
d．BrCl+H2O →HBrO+HCl是非氧化還原反應
無機阻燃劑中，氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據著重要位置。兩者的阻燃機理都是在達到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。
（4）寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。
（5）兩種阻燃劑的分解產物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。（填化學式）
（6）無水碳酸鎂也是一種新型無機阻燃劑，除了具有單位質量吸熱量更大的特點外，還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結構式___。
（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關系為___（填微粒符號）。
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【題目】可逆反應：3A(g)3B(?)+C(?)-Q，(Q>0). 隨著溫度升高，氣體平均相對分子質量有變小趨勢，則下列判斷正確的是
A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C可能都是氣體
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【題目】實驗室利用下圖裝置制取無水A1C13(183℃升華，遇潮濕空氣即產生大量白霧)，下列說法正確的是
A. ①的試管中盛裝二氧化錳，用于常溫下制備氯氣
B. ②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液
C. 滴加濃鹽酸的同時點燃④的酒精燈
D. ⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一個裝有堿石灰的干燥管代替
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【題目】圖為氫氧燃料電池的裝置示意圖，下列說法正確的是
A. 該裝置能將化學能轉化為電能
B. 通入氧氣的電極為負極
C. 電子由電極B經導線流向電極A
D. 正極反應式為：H2 – 2e- = 2H+
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【題目】某校化學學習小組利用如圖裝置來制取乙酸乙酯。
I.實驗過程：向試管a中加入碎瓷片，3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸，最后加入2mL乙酸，按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸汽經導管通到b試管中的液面上。
II. 已知化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3+H2O
III.查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味
請回答下列問題：
（1）試管a中加入碎瓷片，其作用是_____（填字母代號）。
A.加快化學反應速率 B.防止溶液暴沸
（2）試管b中的溶液是_____（填字母代號）。
A飽和碳酸鈉溶液 B.飽和氫氧化鈉溶液
（3）實驗完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層。
①乙酸乙酯在________（填“上層”或“下層”）。
②常用________操作將兩層液體分離（填“過濾”或“分液”）。
（4）實驗中加入乙酸的質量為2.1g，其中60%的乙酸發生酯化反應，則得到乙酸乙酯的質量為______g（計算結果保留兩位小數）。
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【題目】化合物H為抗腫瘤藥物吡柔比星的活性物質,其一種合成路線如下:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱是______________。
(2)反應①所需的試劑和條件是__________________。
(3)C的結構簡式為_________________。
(4)寫出E到F的反應方程式:___________________。
(5)⑦的反應類型是___________________________。
(6)芳香化合物X是H的一-種同分異構體,X中除苯環外不含其他環狀結構,X能發生銀鏡反應、水解反應,寫出X的結構簡式:____________________________(只需寫出3種)。
(7)設計以環已醇(
)為原料制備
的合成路線[無機試劑、P(C6H5)3及N(C2H5)3任用]。________________
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