【題目】25℃時，向40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，發生反應，混合溶液中c(Fe3+)與反應時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.該反應的離子方程式為Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3↓
B.E點對應的坐標為(0，0.05)
C.t4時向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移動
D.若該反應是可逆反應，在25℃時平衡常數的數值為
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【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定濃度的硫酸溶液。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是___(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___(填儀器名稱)。
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
（3）實驗室采購了98%（ρ=1.84gcm﹣3）的硫酸配制3.68molL﹣1的硫酸溶液500mL需準確量取98%的硫酸_____mL；
（4）該同學實際配制硫酸溶液的濃度為3.50 mol·L－1，原因可能是___________(填序號)。
A．用膠頭滴管加水時俯視刻度 B．容量瓶中原來存有少量水
C．稀釋硫酸的燒杯，溶液轉移后未洗滌 D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度
（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，此時應如何處理？______________。
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【題目】我國科學家發明了一種“可固氮”的鎂－氮二次電池，其裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.固氮時，電池的總反應為3Mg+N2=Mg3N2
B.脫氮時，釕復合電極的電極反應式為Mg3N2-6e-=3Mg2++N2
C.固氮時，外電路中電子由釕復合電極流向鎂電極
D.當無水LiCl—MgCl2混合物受熱熔融后電池才能工作
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【題目】鈀(Pd)可作汽車尾氣CO、NO和HC(碳氫化合物)轉化的催化劑。Pd負載量不同或不同工藝制備的納米Pd對汽車尾氣處理的結果如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 圖甲表明，其他條件相同時，三種尾氣的轉化率隨Pd負載量的增大先升后降
B. 圖乙表明，尾氣的起燃溫度隨Pd負載量的增大先降后升
C. 圖甲和圖乙表明，Pd負載量越大催化劑活性越高
D. 圖丙和圖丁表明，工藝2制得的催化劑Pd的性能優于工藝1
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【題目】下列物質之間有如下反應關系：
已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色。
回答：
（1） 寫出下列物質的化學式：A______B______D________甲_______乙_______丙__________
（2） 寫出E→C反應的化學方程式：_____________________。
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【題目】據《自然·通訊》(Nature Communications)報道，我國科學家發現了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學還原法生產甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產、生活中應用廣泛。
請回答下列問題：
(1)基態硒原子的價電子排布式為________；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點最低的是________。
(2)電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O
2CH3OH+3O2。
①寫出該反應中由極性鍵構成的非極性分子的結構式________；
②標準狀況下，V L CO2氣體含有________個π鍵。
(3)苯分子中6個C原子，每個C原子有一個2p軌道參與形成大π鍵，可記為(π
右下角“6”表示6個原子，右上角“6”表示6個共用電子)。已知某化合物的結構簡式為
，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，該分子中存在大π鍵，可表示為_______，Se的雜化方式為________。
(4)黃銅礦由Cu+、Fe3+、S2-構成，其四方晶系晶胞結構如圖所示。則Cu+的配位數為________；若晶胞參數a=b=524pm，c=1032pm，用NA表示阿伏加德羅常數的值，該晶系晶體的密度是________g·cm-3(不必計算或化簡，列出計算式即可)。
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【題目】實驗室制取Cl2的反應：
4HCl(濃)＋MnO2
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列說法不正確的是( )
A.氧化劑是MnO2，還原劑是HCl
B.每生成1 mol Cl2，轉移電子的物質的量是2 mol
C.每消耗1 mol MnO2，表現還原作用的HCl為4 mol
D.Cl2是氧化產物
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【題目】在25℃、101kPa時，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)= CH3COOH(l)的焓變為（ ）
A.-488.3kJ/molB.+488.3kJ/molC.+191kJ/molD.-191kJ/mol
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【題目】某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應：2A(g)+2B(g)
3C(?)+D(?)。反應一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學平衡常數K約為0.043
B. 增加C的物質的量，B的平衡轉化率不變
C. 增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數增大
D. A的平衡轉化率是40%
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