Question

根據碘與氫氣反應的熱化學方程式：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol^-1 ①
H₂（g）+I₂（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol^-1 ②
下列判斷正確的是（　　）

A．254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反應放熱26.48kJ

B．反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

C．反應①是放熱反應，說明該反應在常溫下很容易發生

D．1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ

Answer 1

分析：A、反應是可逆反應不能進行徹底；
B、反應②是吸熱反應，依據反應前后能量守恒分析判斷；
C、放熱反應不一定在常溫下發生反應；
D、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到碘單質間的變化能量分析．

解答：解：A、254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反應放熱小于26.48kJ，故A錯誤；
B、H₂（g）+I₂（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol^-1，反應是吸熱反應，反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故B正確；
C、反應①是放熱反應，但該反應在常溫下不一定很容易發生，和反應條件有關，故C錯誤；
D、H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.48kJ?mol^-1 ①；H₂（g）+I₂（s）?2HI（g）△H=+9.48kJ?mol^-1 ②；依據蓋斯定律①-②得到I₂（g）?I₂（s）△H=-35.96kJ?mol^-1 ；說明1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差35.96kJ，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了能量變化的分析判斷，反應能量守恒的分析應用，熱化學方程式和蓋斯定律計算應用題目較簡單．