【題目】根據(jù)化學(xué)常識判斷下列說法正確的是( )
A. 鉛筆芯是主要含有鉛的筆芯 B. 加碘食鹽是加有I2的食鹽
C. 碘酒是含有的I2的酒精 D. 純堿是純凈的燒堿
亮點激活精編提優(yōu)100分大試卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（ ）
A.NH3 
NO 
NaNO2
B.Fe2O3 
Fe 
FeCl3
C.SiO2 
H2SiO3（aq） Na2SiO3
D.CuCl2（aq） Cu（OH）2 
Cu2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸鈷(CoOC2O3)用途廣泛，一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的作用是將__________還原（填離子符號），該步反應(yīng)的離子方程式為_________。
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被還原為最低價。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是（用離子方程式表示，寫出其中一個即可）_____________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如右圖所示。使用萃取劑適宜的pH=________（填序號）左右。
A．2.0 B．3.0 C．4.0
（5）濾液I“除鈣，鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯乙烯是無色有毒，帶有辛辣氣味的易燃液體，結(jié)構(gòu)如右圖所示。人體吸入過多的苯乙烯蒸氣時會引起中毒，在空氣中的允許濃度在1×10－4 kgm－3以下。下列關(guān)于苯乙烯的性質(zhì)推斷中正確的是（ ）
A. 它的分子式是C8H8
B. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 它易溶于水，也易溶于有機溶劑
D. 苯乙烯中所有的原子不可能共平面
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【題目】甲、乙分別是甲烷、苯中的一種，已知：乙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色；甲既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色，但在一定條件下可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，且一定條件下，1 mol甲可以和3 mol H2完全加成。
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式：___________，乙的空間結(jié)構(gòu)：______________________；
（2）寫出乙與Cl2反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)方程式：__________________________________________；
（3）把甲加入到盛有溴水的試管中，液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_________(填“上”或“下”)層；
（4）在濃硫酸作用下，甲與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________；
（5）等物質(zhì)的量的甲、乙完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量________________（填“甲>乙”、“甲<乙”或“甲＝乙”）。
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【題目】二氧化硅是一種酸性氧化物，下列物質(zhì)中不能和二氧化硅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
A. 氫氟酸 B. 碳(高溫下) C. 碳酸鈉(高溫下) D. 水
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【題目】下列混合物能用分液法分離的是 ( )
A. 乙醇與乙酸 B. 苯和溴苯
C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 溴化鉀和單質(zhì)溴的水溶液
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【題目】如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實驗過程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）（ ） 
A.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端高，B端低
B.杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時，均為A端低，B端高
C.當杠桿為絕緣體時，A端低，B端高；為導(dǎo)體時，A端高，B端低
D.當杠桿為絕緣體時，A端高，B端低；為導(dǎo)體時，A端低，B端高
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【題目】甲醇（CH3OH）是一種優(yōu)質(zhì)燃料，
（1）已知一定條件下88gCO2和足量氫氣完全反應(yīng)三可生成氣態(tài)甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的熱量．請回答：①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
②若生成3mol甲醇放出的熱量為 ．
（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖．請回答：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率：v（H2）= ．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是 ．
A．加入催化劑 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．升高溫度
③能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是 ．
A．恒溫、恒容時，容器內(nèi)的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO2、H2和CH3OH的濃度不再變化
D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗3molH2的同時生成1molCH3OH．
E．有2個C=O鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂．
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