【題目】在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這個碳原子被稱為“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物質一定具有光學活性，如物質
有光學活性，發生下列反應后生成的有機物無光學活性的是
①與甲酸發生酯化反應 ②與銀氨溶液作用 ③與NaOH溶液反應 ④在催化劑存在下與氫氣作用
A. ①③B. ②④C. ③④D. ②③
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【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L－1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1 g，則下列有關敘述中正確的是
A.加入合金的質量不可能為8.8 g
B.被還原的硝酸的物質的量為0.4 mol
C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為150 mL
D.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下約為2.24 L
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 常溫常壓下，5.6LO2含有4NA個電子
B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數為NA
C. 標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
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【題目】在105℃、1個大氣壓時，取兩種氣態烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4 ②CH4和C2H6 ③CH4和C3H4 ④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是
A. 只有①②B. 只有①③④C. 只有①③D. 只有②④
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【題目】有一種線性高分子，結構如下圖所示。
完成下列填空：
(1)該高分子由______種單體（聚合成高分子的簡單小分子）聚合而成。
(2)寫出上述單體中相對分子質量最小和相對分子質量最大的分子間發生縮聚反應的化學方程式__________________________________________________。
(3)上述單體中相對分子質量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質的結構簡式為 。該物質加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________與溴的CCl4溶液發生加成反應。該物質三分子聚合成環，所得物質的名稱是_______。
(4)上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結構簡式表述） 。
（5）與上述單體中相對分子質量最大的物質互為同系物，且相對分子質量多14的結構有___種。
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【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯，回答下列相關問題：
(1)連接好裝置后，在加入試劑之前需要做的操作是________________________
(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述試劑的順序為_____________________________________________
(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸
(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________
(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________
(6)乙中導管沒有深入到液面下，原因是_____________________
(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是：______(填序號)。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
(8)欲將乙試管中的物質分離開得到乙酸乙酯，采取的實驗方法是_______；分離時，乙酸乙酯應該從儀器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。
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【題目】碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用。回答下列問題：
(1)已知：①
②
③
則
與
反應生成
的熱化學方程式為________________________________。
(2)反應：
。在716K時，容積均為1L的A、B兩個密閉容器中，起始時A容器中充入1mol HI、B容器中充入
、各0.5mol，氣體混合物中碘化氫的物質的量
與反應時間
的關系如下表：
| 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
A容器 | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.81 | 0.795 | 0.784 |
B容器 | 0 | 0.6 | 0.73 | 0.77 | 0.78 | 0.784 |
①120min時，可判斷A、B容器反應處于平衡狀態，理由是________________。716K時，該反應的平衡常數K=_________________（只列計算式即可）。
②上述反應中，正反應速率為
，逆反應速率為
，其中
、
為速率常數，則________________（以K和逆表示）。
③由A容器中實驗數據計算得到
和
的關系可用如圖表示（
為物質的量分數）。當降低到某一溫度時，反應重新達到平衡，
和
相對應的點可能分別為____、______（填字母）。若向A容器中加入催化劑，則達到平衡時，相對應點的橫坐標值______（填“增大”“減小”或“不變”，下同），縱坐標值________。
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【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
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【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制備NH3
B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵
C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O
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