Question

【題目】已知熱化學方程式：

① C2H2(g) +5/2O2(g) == 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1

② C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1

③ H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H3 = -285.8 kJ·mol-1

則反應④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)的△H為（ ）

A. +228.2 kJ·mol-1 B. -228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1 D. +621.7 kJ·mol-1

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：根據蓋斯定律可知，②×2＋③－①即得到反應④ 2C(s)+ H2(g) == C2H2(g)，所以該反應的△H＝－393.5 kJmol-1×2－285.8 kJ·mol-1＋1301.0 kJmol-1＝+228.2 kJ·mol-1，答案選A。