Question

【題目】向含H2S、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2 ，通入Cl2的體積(標準狀況)和溶液中相關離子的物質的量關系圖正確的是（ ）

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

四種微粒還原性強弱的順序是H2S>I－>Fe2＋>Br－，發生反應的順序是：H2S＋Cl2=2HCl＋S↓、2I－＋Cl2=2Cl－＋I2、2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，A、根據上述分析，消耗0.1molH2S，同時消耗0.1molCl2，即標準狀況下消耗氯氣的體積為2.24L，故A錯誤；B、Fe2＋參與反應，應是H2S和I－完全反應后，當H2S和I－完全反應時，消耗氯氣的物質的量為(0.1＋0.1/2)mol=0.15mol，即消耗標準狀況下氯氣的體積為3.36L，故B錯誤；C、根據反應前后順序，Br－開始被消耗時，已經消耗氯氣的物質的量為(0.1＋0.1/2＋0.1/2)mol=0.2mol，即體積為4.48L，當0.1molBr－被消耗時，同時消耗Cl2的物質的量為0.05mol，即消耗氯氣的體積為1.12L，故C正確；D、根據C選項分析，H2S消耗Cl2物質的量為2.24L，故D錯誤。