【題目】下列實驗操作中錯誤的是（ ）
A.過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上
B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D.稱氫氧化鈉時，不能直接稱量，要放在紙片上稱量
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【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
| 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol·L-1
C．實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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【題目】已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當達到平衡時，溶液中離子濃度的乘積是一個常數(此常數用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。
如：AgX(s)
Ag＋(aq)＋X－(aq) Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10
AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq) Ksp(AgY)＝c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12
AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq) Ksp(AgZ)＝c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17
(1)根據以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大“減小”或“不變”)。
(3)在25 ℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y－的物質的量濃度為________。
(4)①由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中，能否實現AgY向AgZ的轉化，并簡述理由：________________。
②在上述(3)體系中，能否實現AgY向AgX的轉化？根據你的觀點選答一項。
若不能，請簡述理由：____________________________________。
若能，則實現轉化的必要條件是：__________________________________。
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是( )
A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇（于固定容器中進行）：2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）
（1）如表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①該反應的熵變△S0 （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在（填：高溫或低溫）條件下能自發進行．
②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是（填序號）．
a．升溫 b．加入催化劑 c．增加CO的濃度 d．加入H2加壓
e．加入惰性氣體加壓 f．分離出甲醇
（2）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數AC，由狀態B到狀態A，可采用的方法（填“升溫”或“降溫”）． 
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【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455 kJmol﹣1 ， 甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學方程式；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應熱△H=kJmol﹣1；
（2）工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應．下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是（選填編號，注意大小寫）．
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b．單位時間內有2mol H2消耗時，有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學平衡移動后，達到新的平衡，CH3OCH3的產率將（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）．
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池．該電池的負極反應式的其中一個產物是CO32﹣ ， 請寫出該反應的負極反應式；
（4）用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL NaCl溶液，裝置如圖所示，請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現象是；當燃料電池消耗2.8LO2（標準狀況下）時，計算此時：NaCl溶液中C（OH﹣）=mol/L（假設溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）． 
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃棒、0.5molL﹣1 鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是、 ．
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”）．
（3）他們記錄的實驗數據如下：已知：Q=Cm（t2﹣t1），反應后溶液的比熱容C為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質的密度均為1gcm﹣3 ． ①計算完成下表．（保留小數點后一位）
序號 | 實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱△H | ||
t1 | t2 | ||||
① | 50mL0.55molL﹣1NaOH | 50mL0.55molL﹣1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50mL0.55molL﹣1NaOH | 50mL0.55molL﹣1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，測定所得的中和熱的數值將（填“變大”或“變小”或“無影響”）．
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【題目】回答以下問題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 ．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y． ①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式： ．
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量氯水中，發生反應的化學方程式為： ．
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為 ．
（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后剩余金屬1g．計算放出H2的體積為升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為mL
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120ml 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現沉淀，則濾液中FeSO4的物質的量濃度為（設濾液體積為120ml）mol/L．
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【題目】COCl2的分解反應為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）．將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時達到平衡后，各物質的量在不同條件下的變化情況如圖所示．下列相關說法中不正確的是（ ） 
A.1min時以CO表示的逆反應速率小于3min時以CO表示的正反應速率
B.若在6min時改變的條件為升高溫度，則反應的平衡常數K增大
C.12min時改變的條件可為減小CO的濃度，16min時改變的條件可為增大反應容器的體積
D.以CO表示在4～5min、10～11min和12～13min時平均反應速率為v（4～5）＜v（10～11）＜v（12～13）
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