Question

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.NA代表阿伏加德羅常數，1molC4H10中含共價鍵數目為14NA
B.某反應的△H=﹣88kJ?mol﹣1 ， 則正反應活化能一定小于88kJ?mol﹣1
C.已知某溫度下，Kw=l×10﹣13 ， 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
D.將濃度為0.1 mol?L﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變， 始終保持增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、1molC4H10中含3個C﹣C、10個C﹣H共價鍵，則共價鍵數目為13NA ， 故A錯誤；B、焓變的大小決定于正逆反應的活化能的差值，某反應的△H=﹣88kJmol﹣1 ， 則正反應活化能不一定小于88kJmol﹣1 ， 故B錯誤；
C、水的離子積常數為1×10﹣13 ， Kw=c（OH﹣）×c（H+），PH=6.5時，溶液呈中性，pH=5的H2SO4溶液，c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=8的NaOH溶液，根據Kw=c（OH﹣）×c（H+），c（OH﹣）= mol/L=1×10﹣5mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈堿性，即氫氧根離子過量，混合溶液中氫氧根離子的物質的量濃度= =10﹣6 mol/L，兩種溶液混合后氫氧化鈉的物質的量濃度為 =10﹣6mol/L，所以X：Y=11：9，故C正確；
D、將濃度為0.1 molL﹣1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度增大，Ka（HF）保持不變， 始終基本不變，故D錯誤；
故選C．
A、C4H10為丁烷，4個C原子有3個碳碳鍵；
B、焓變的大小決定于正逆反應的活化能的差值；
C、據Kw=l×10﹣13 ， Kw=c（OH﹣）×c（H+），PH=6.5時，溶液呈中性，pH=5的H2SO4溶液，c（H+）=1×10﹣5mol/L，pH=8的NaOH溶液，根據Kw=c（OH﹣）×c（H+），c（OH﹣）= mol/L=1×10﹣5mol/L，要使混合液的pH=7，溶液呈堿性，即氫氧根離子過量，混合溶液中氫氧根離子的物質的量濃度= =10﹣6 mol/L；
D、弱酸加水稀釋，其電離度增大，電離平衡常數不變，氟離子和氫離子物質的量同等程度的增大．