【題目】有著“植物大熊貓”和世界上最長壽樹種美稱、在地球上已有250 萬年歷史的紅豆杉，入選2010年世博會中國館珍稀植物展出品種。其體內(nèi)含量最多的化學元素和最基本的化學元素分別是（ ）
A. C和O B. C和H C. O和C D. H和O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】早在古代，我國人民就積累了不少對化學物質(zhì)變化的認識。例如：晉代煉丹家、醫(yī)學家葛洪所著《抱樸子》一書中記載有“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”.這句話中的丹砂指的是HgS,下列關于這句話的說法正確的是（ ）
A．這個過程只涉及物理變化
B．這個過程是可逆反應
C．這個過程發(fā)生了復分解反應
D．“丹砂燒之成水銀”過程中還可能產(chǎn)生SO2
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【題目】（1）同溫同壓下，同體積的NH3和H2O（水蒸氣）質(zhì)量比是 。
（2）0.3 mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與________個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。
（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是________。
（4）2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_______;相同狀況下（均為氣體）體積之比為_______。
（5）欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3 ）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。所需量取濃硫酸的體積為_______mL。
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【題目】化學在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是（ ）
A．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
C．城際“輕軌電車”啟動時，電車電刷與導線的接觸點會產(chǎn)生高溫，石墨可用作接觸點上的材料
D．中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之”啟發(fā)了屠呦呦，采用低溫提取，解決了關鍵性的技術難題。青蒿素的提取屬于化學變化
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【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示．則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．d點對應的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣
B．c點對應的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C．b點對應的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣
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【題目】生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L(標準狀況)。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuO=CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。則原混合氣體中甲烷物質(zhì)的量是 mol。求原混合氣體中二氧化碳可能的體積 L。
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【題目】KMnO4和MnO2都是重要化學物質(zhì)，在實驗室可以做氧化劑和催化劑，某學習小組對兩種物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究如下：
I.MnO2的制備：
該學習小組設計了將粗MnO2（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實驗，其工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）第①步操作中，生成CO2的化學方程式為____________。
（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的離子方程式為_____________。
（3）第③步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質(zhì)中的_________（填序號）。
a. NaCl b. NaClO c. NaClO4 d. NaOH
（4）為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有：_____________，判斷是否洗滌干凈可選用的試劑是____________（填化學式）。
（5）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。
（6）工業(yè)上可以以石墨為電極電解酸化的硫酸錳制取二氧化錳，該過程的陽極反應式為___________。
II.KMnO4的制備和性質(zhì)：
（7）實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行：
第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O
第二步：通入CO2，可使K2MnO4發(fā)生歧化反應生成KMnO4和MnO2。
第二步完成反應時，轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為______＿（精確到0.1%）
（8）該小組同學為了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反應過程，將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：
請將MnO4-氧化C2O42- 的離子方程式補充完整：
______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______
請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有較大量的Cl－、CO
、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②過濾 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
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【題目】（1）現(xiàn)有反應II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H>0，如圖表示反應II在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，則圖中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是 。
A升高溫度 B降低溫度 C加入催化劑 D增大壓強
E減小壓強 F充入CO2 G分離出部分CO
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H<0
在恒容密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
（3）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇：
反應I：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
①下表所列數(shù)據(jù)是反映I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷△H1 （填“＞”“=”或“＜”）。
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，請用三段式計算平衡常數(shù)并計算此時的溫度。
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