Question

下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25°，101kPa）：
①C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol
②C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（g）△H=-2658kJ/mol
③C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（l）△H=-1746kJ/mol
④C₄H₁₀（g）+

9

2

O₂（g）=4CO（g）+5H₂O（g）△H=-1526kJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（　�。�

A．-2878kJ/mol	B．-2658kJ/mol
C．-1746kJ/mol	D．-1526kJ/mol

Answer 1

正丁烷的燃燒熱是指1mol正丁烷完全燃燒生成氣態(tài)CO₂，液態(tài)H₂O放出的熱量，所以表示燃燒熱的熱化學方程式為：C₄H₁₀（g）+O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2878kJ/mol，正丁烷的燃燒熱為-2878kJ/mol．故選：A．