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【題目】蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物,相對(duì)分子質(zhì)量從幾萬(wàn)到幾百萬(wàn)。下圖為丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型,下列關(guān)于丙氨酸的說(shuō)法正確的是

A.它是由四種元素組成的有機(jī)高分子化合物

B.每個(gè)丙氨酸分子中含有13個(gè)原子核

C.丙氨酸分子中含有3個(gè)碳原子

D.丙氨酸分子中氮、氧元素的質(zhì)量比為12

【答案】C

【解析】

試題分析:A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知丙氨酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH(NH2)COOH,該物質(zhì)有確定的分子,不是高分子化合物,錯(cuò)誤;B.丙氨酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3CH(NH2)COOH,分子式是C3H7NO2,分子中含有13個(gè)原子,每個(gè)原子都含有一個(gè)原子核,還具有核外電子,因此不能說(shuō)一個(gè)分子中含13個(gè)原子核,錯(cuò)誤;C.根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知在一個(gè)丙氨酸分子中含有3個(gè)碳原子,錯(cuò)誤;D.丙氨酸分子式是C3H7NO2,在分子中氮、氧元素的原子個(gè)數(shù)比是12,質(zhì)量比為1432=716,錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖中AH都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其中,常溫下A能使鐵或鋁鈍化,B是固體非金屬單質(zhì),C為水,D是一種能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體,F(xiàn)是金屬單質(zhì),G可以用作耐火材料,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系.

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:E ,H

(2)寫(xiě)出A溶液與B反應(yīng)的化學(xué)方程式:

試寫(xiě)出E與F的反應(yīng)方程式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(11分)(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

哪一時(shí)間段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反應(yīng)速率最大_______。

2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率______。(設(shè)溶液體積不變)

如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:

A.蒸餾水、B.NaCl溶液、C.NaNO3溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3溶液,你認(rèn)為可行的是_____。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),經(jīng)5分鐘后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L,此時(shí)A的濃度與B的濃度之比為3:5,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min) 則平衡時(shí)A的濃度為_(kāi)_________mol/L,B的平均反應(yīng)速率mol/(L·min)。

(3)已知斷裂1molC-H,O=O,C=O,H-O化學(xué)鍵所需能量分別為akJ,bkJ,ckJ,dkJ,則該反應(yīng)CH4+O2=CO2+2H2O的反應(yīng)熱為H=________kJ/mol。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 對(duì)于平衡體系:mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g),下列判斷正確的是( )

A.若溫度不變將容器的容積增大1倍,達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.45 倍,則m+n>p+q

B.若平衡時(shí),AB的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí),AB的物質(zhì)的量之比為m:n

C.若升高平衡體系的溫度,達(dá)到新平衡時(shí)A 的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.55 倍,說(shuō)明該反應(yīng) H<0

D.若平衡后同時(shí)增大AB的濃度,則AB的轉(zhuǎn)化率一定都減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì),其中消耗氧氣的量相等的是(

①C2H2與C2H4O ②C4H8與C6H12O6 ③C7H8與C6H12 ④HCOOCH3與CH3COOH.

A.①③④ B.①②③④ C.①④ D.①②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯是一種重要的有機(jī)化工原料,下列關(guān)于苯的敘述不正確的是

A. 分子式為C6H6

B. 屬于不飽和烴

C. 能在空氣中燃燒

D. 無(wú)色無(wú)毒的液體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(12分)工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)CO2SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

、脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+133kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) H=44 kJ·mol1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為

、脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO26mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng):

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)

1該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 (填低溫高溫任意溫度

下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 bCO2H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

cCO2H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e1mol CO2生成的同時(shí)有3mol HH鍵斷裂

CO2的濃度隨時(shí)間(0t2)變化如下圖所示,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡,請(qǐng)畫(huà)出t2t6 CO2的濃度隨時(shí)間的變化。

2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0 中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度和體積均相同(T12 L密閉容器)。反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)I

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)II

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)III對(duì)比:平衡常數(shù)K(I) K(II)(填”“下同);平衡時(shí)CH3OH的濃度c(I) c(II)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)證明,多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對(duì)此說(shuō)法的理解正確的是( )

A.所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的

B.所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的

C.焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一個(gè)重要因素

D.焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的惟一判據(jù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L

B.在反應(yīng)CaO+3CCaC2+CO↑中,生成1 mol CO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.1.8 g重水(D2O)中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為NA

D.7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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