Question

【題目】已知，25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表：

弱酸的化學式	CH3COOH	HCN	H2C2O4
電離平衡常數	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6

下列有關說法正確的是(　　)

A. CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2可以證明乙酸是弱酸

B. H2C2O4溶液的電離方程式為 H2C2O42H+ + C2O42-

C. 加水稀釋HCN溶液，促進HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大

D. 在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液發生反應的離子方程式為 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其為強酸還是弱酸，故A錯誤；B、草酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，故B錯誤；C. ==，HCN為弱酸，加水稀釋HCN溶液，c(CN-)、c(H+)均減小，則減小，故C錯誤；D. 根據電離平衡常數可知，酸性：H2C2O4＞CH3COOH＞HC2O4-，在Na2C2O4 溶液中加入足量的CH3COOH溶液發生反應的離子方程式為 C2O42- + CH3COOH=CH3COO- + HC2O4-，故D正確；故選D。