Question

【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問(wèn)題:

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	Ka=1.8×10-5	=4.3×10-7 =5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的下列四種溶液,pH由小到大排列的順序是__________(用編號(hào)填寫(xiě))。

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

（2）常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是__________(填字母)。

a. b. c.

d. e.

（3）寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式__________。

（4）25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得混合液pH=6,則溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)=__________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

（5）25℃時(shí),將a mol·L-1的醋酸與b mol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為__________

（6）體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

Answer 1

【答案】a＜d＜c＜b bd ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO 9.9×10-7 mol·L-1(或10-6-10-8) 107×b/(ab) >

【解析】

（1）弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，其酸根的水解程度越弱；

（2）0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大，醋酸分子物質(zhì)的量減小，濃度減小，酸性減弱，水的離子積常數(shù)不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變；

（3）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO；

（4）根據(jù)溶液中的電荷守恒和物料守恒來(lái)計(jì)算；

（5）根據(jù)電離常數(shù)的公式進(jìn)行計(jì)算；

（6）據(jù)圖分析，加水稀釋的過(guò)程中，HX的pH變化比較快，說(shuō)明HX的酸性比醋酸強(qiáng)，電離程度：HX＞CH3COOH。

（1）據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，所以pH由小到大排列順序是a＜d＜c＜b，故答案為：a＜d＜c＜b。

（2）a.0.1molL﹣1的CH3COOH溶液加稀釋過(guò)程中，電離程度增大，氫離子濃度減小，故a錯(cuò)誤；

b.0.1molL﹣1的CH3COOH溶液加稀釋過(guò)程中，微粒濃度減小，同時(shí)醋酸的電離向右移動(dòng)，c（H+）減小的程度小于c（CH3COOH）的減小程度，所以c（H+）/c（CH3COOH）增大，故b正確；

c.Kw=c（H+）c（OH﹣）只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個(gè)常數(shù)，故c錯(cuò)誤；

d.醋酸稀釋，酸性減弱，c（H+）減小，堿性增強(qiáng)，c（OH﹣）增大，即c（OH﹣）/c（H+）增大，故d正確；

e.該比值表示電離平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故e錯(cuò)誤。

故答案為：bd。

（3）向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，故答案為：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO。

（4）CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，故答案為：9.9×10-7 mol·L-1(或10-6-10-8)。

（5）將amolL-1的醋酸溶液與bmolL-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液呈中性，說(shuō)明醋酸過(guò)量，醋酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，則溶液中c（CH3COOH）=(ab)/2molL-1，達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液呈中性，氫離子濃度是1×10-7molL-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=b/2molL-1，則k=c(CH3COO)×c(H+)/c(CH3COOH)=107×b/(ab)，故答案為：107×b/(ab)。

（6）根據(jù)CH3COOH與一元酸HX加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系圖可以看出HX酸在稀釋過(guò)程中溶液的pH變化比醋酸的大，所以酸性HX強(qiáng)于醋酸，電離程度：HX＞CH3COOH，故答案為：＞。