【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是( )
A. 用托盤(pán)天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤(pán)內(nèi)的紙上，稱得質(zhì)量為10.2 g
B. 用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.30 mL
C. 用干燥的廣泛pH試紙測(cè)稀鹽酸的pH＝5.1
D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為6.5 mL
奪冠金卷全能練考系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)
2C(g) ΔH>0,其他條件不變化,只有溫度變化時(shí),某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中,正確是( )
A. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C. 若p1>p2,縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D. 若p1<p2,縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C. 物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】過(guò)氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]是一種白色粉末，溶于水形成的溶液呈弱酸性。過(guò)氧化尿素不穩(wěn)定，在痕量重金屬離子等活性催化劑的存在下迅速分解。工業(yè)生產(chǎn)過(guò)氧化尿素的原理和流程如下。
原理：CO(NH2)2+H2O2 
CO(NH2)2·H2O2
流程：
回答下列問(wèn)題：
(l）已知過(guò)氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]中的CO(NH2)2與H2O2以氫鍵連接，其中碳元素的化合價(jià)是___________。（填序號(hào)）
A. +2價(jià) B. －l價(jià) C. 0價(jià) D. +4價(jià)
(2)過(guò)氧化尿素鑒定反應(yīng):在重鉻酸鉀酸性溶液中加入乙醚和少許過(guò)氧化尿素，振蕩。上層乙醚呈藍(lán)色，這是由于在酸性溶液中過(guò)氧化尿素中的過(guò)氧化氫與重鉻酸鉀反應(yīng)生成較穩(wěn)定的藍(lán)色過(guò)氧化鉻(CrO5)。寫(xiě)出H2O2與重鉻酸鉀反應(yīng)的離子方程式__________。
(3)經(jīng)過(guò)上述化學(xué)工藝后的產(chǎn)品是粗產(chǎn)品。已知30℃時(shí)尿素的溶解度遠(yuǎn)大于過(guò)氧化尿素的溶解度，則提純粗產(chǎn)品的操作順序是___________ (填序號(hào))。
①冷卻至30℃結(jié)晶 ②過(guò)濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④溶解 ⑤洗滌
(4)在實(shí)驗(yàn)室中采用上述原理制取過(guò)氧化尿素，攪拌器的材質(zhì)一般用玻璃而非鐵質(zhì)，原因是___。
(5)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。
(6)Ⅰ.為測(cè)定產(chǎn)品中H2O2的含量，常用KMnO4溶液滴定H2O2，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液通常放置時(shí)間較長(zhǎng)，因此在滴定H2O2前，常用現(xiàn)配的草酸鈉溶液先標(biāo)定出KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度。
Ⅱ.稱取過(guò)氧化尿素樣品4.000g ，溶解在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1.00mL 6mo1/L的硫酸，用標(biāo)定過(guò)的0.2000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至滴入最后一滴時(shí)溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，(KMnO4與尿素不反應(yīng))。
①H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______ (精確至0.1%)。
②若裝草酸鈉溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗，最終H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______ (填“偏大”、“偏小”或“不變”)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】韓國(guó)三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無(wú)污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入
B. 負(fù)極上每消耗lmol N2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-
D. 可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，4 s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列說(shuō)法中正確的是
A. 當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2∶1∶2時(shí)，反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 達(dá)平衡后若升高溫度，正反應(yīng)速率降低
C. 此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%
D. 4 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 mol/(L·s)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是
A. Ba2+、 HCO3-、 OH—、 K+ B. Fe2+、 H +、 MnO4—、 SO42-
C. Fe3+、 Na+、 SO42-、 SCN— D. H+、 SO42-、 Cl—、 K+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) + bB(g) 
cC(g) + dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（ ）
A. a+b＞c+d
B. 平衡向右移動(dòng)
C. 重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大
D. 重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)減小
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