Question

下列說法正確的是（　　）

• A、欲配制1.00L 1.00mol?L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl涪于1.00L水中
• B、0.1mol Na₂O₂與足量水反應，轉移電子數為0.2N_A
• C、同溫同壓下，質量相同的SO₂氣體和CO₂氣體的體積比等16：11
• D、1.0L 1.0mol?L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數大于2N_A

Answer 1

分析：A.58.5g NaCl溶于1.00L水中得到的溶液體積不是1.00L；
B．根據反應方程式判斷轉移電子數；
C．計算出物質的量之比等于體積之比；
D．考慮溶劑水中含氧原子．

解答：解：A.58.5g NaCl溶于1.00L水中得到的溶液體積不是1.00L，故得不到1.00L 1.00mol?L^-1的NaCl溶液，故A錯誤；
B.2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，從方程式看出，每有1mol氧氣生成，有2mol過氧化鈉反應，轉移2mol 電子，故0.1mol Na₂O₂與足量水反應，轉移電子數為0.1N_A
故B錯誤；
C．質量相同的SO₂氣體和CO₂氣體物質的量之比為：

m

64

：

m

44

=11：16，故相同條件下，二者體積比也為：11：16，故C錯誤；
D.1.0L 1.0mol?L^-1的NaAlO₂水溶液中溶質含有的氧原子數等于2N_A，溶劑水還含氧原子，故D正確；
故選D．

點評：配制溶液時，一定要注意，溶劑的體積不等于溶液的體積，本題易錯選B，要清楚過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，D中易忽落溶劑水中含氧而不選D．